Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ

(I вариант)

Техника опыта

В небольшом стаканчике смешать по 10 мл 0,001 н растворов хлорида железа (III) и роданида калия.

Полученный раствор разделить поровну в 4 пробирки. В первую пробирку добавить немного концентрированного раствора FeCI₃, во вторую – концентрированного раствора KCNS, в третью немного ктисталлического КСI, четвертую пробирку оставить для сравнения.

Сравнить цвет жидкостей в пробирках. По изменению интенсивности окраски судят об изменении концентрации Fe(SCN)₃, т.е. о смещении равновесия.

Задания

Запишите уравнение реакции образования роданида железа(III) и выражение константы равновесия для нее.

Объясните изменение цвета в первых трех пробирках на основе з.д.м . и принципа Ле-Шателье.

Влияние концентрации на смещение химического равновесия

(II вариант)

Это влияние удобно изучить на реакции образования роданида железа (III):

FeCI₃+ 3KCNS Fe(SCN)₃+3KCI

Fе(SCN)₃ окрашен в темно-красный цвет, раствор FeCI₃ в желтый, растворы KCNS и KCI- бесцветные.

При изменении концентрации Fе(SCN)₃ окраска раствора меняется, что указывает на направление смещения равновесия.

Техника опыта

К 20 мл воды в небольшом стакане прибавить по 1-2 капли насыщенных растворов хлорида железа и роданида калия (если раствор получился очень интенсивной окраски, т.е. непрозрачный, то его необходимо разбавить водой до бледно-красного цвета). Полученный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель раствора хлорида железа, во вторую- несколько капель раствора роданида калия, в третью - хлорида калия, четвертую оставить для сравнения.

Результаты записать в таблицу:

Добавленный раствор	Изменение интенсивности окраски ( усиление, ослабление)	Направление смещения
FeCI3 KCNS KCI

Пользуясь з.д.м. и принципом Ле-Шателье, объяснить изменение окраски.

Влияние температуры на смещение химического равновесия в круглодонную колбу на 100-200 мл на ½ насыпать кристаллический сн3сооNa 2н2о, добавить 5-6 капель фенолфталеина, закрыть пробкой.

На уроке: снять пробку и слегка нагреть колбу над пламенем спиртовки.

Наблюдать: возникновение раствора, появление малиновой окраски.

Закрыть колбу пробкой и охладить проточной водой. Масса в колбе затвердевает, малиновая окраска исчезает.

СH₃СООNa 2H₂O CH₃COO^-+ Na⁺+ H₂O

жидкость

CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-

Щелочная среда,

Ф/ф малиновый