45. Константа и степень электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоцияция веществ в растворе — процесс обратимый.

Электролиты диссоциируют на ионы в различной степени. Полнота распада зависит от природы электролита и растворителя, температуры, концентрации растворённого вещества. Количественно диссоциация характеризуется степенью диссоциации α. Степень диссоциации — величина, равная отношению числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул α=N_д(число продиссоциировавших молекул)/N_о(общее число растворённых молекул) или α=С_в(прод)/С_в, где С_в(прод) — молярная концентрация молекул, продиссоциировавших на ионы, С_в — молярная концентрация вешества, взятого для приготовления раствора. Другими словами, степень диссоциации — это доля частиц, подвергшихся диссоциации в растворе. Степень диссоциации выражается в долях единицы или процентах. Например, если степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0, 1 моль/дм³ равна 0,015 (1,5%), то это означает, что из 1000 молекул только 15 распалось на ионы. Степень диссоциации обычно определяют эксперементальным путём.

В растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Степень электролитической диссоциации электролита в водных растворах зависит от природы электролита, его концентрации и температуры. С уменьшением концентрации электролита степень его электролитической диссоциации возрастает, так как при разбавлении раствора уменьшается вероятность эффективного столконовения разноимённых ионов. Повышение температуры ведёт к увеливению кинетической энергии движения сех частиц в растворе и в молекуле электролита. Это приводит к более эффективному разрыву молекул на ионы, в результате чего степень электролитической диссоциации увеличивается.

Константа диссоциации — константа равновесия процесса электролитической диссоциации. 1) H2SO4=H+ + HSO4-, α=[HSO4-]/([HSO4-]+[H2SO4]), К_д(I)=[HSO4-]*[H+]/[H2SO4]

2) HSO4-=H+ + SO4^2-, К_д(II)=[SO4^2-]*[H+]/[HSO4^-].

Закон разбавления Оствальда — определяет зависимость степени диссоциации электролитов от величины константы диссоциации (К_д) и молярной концентрации (С) растворённого вещества по формуле: α²/(1- α)= К_д/С.

46. Ионное произведение воды.

Чистая вода — слабый электролит (α->0), т. е. плохо проводит электрический ток, но всё жэ обладает измеримой электрической проводимостью, которая объясняется небольшой самодиссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ионы: H2O<=>H+ + OH-. По величине электрической проводимости чистой воды можно вычеслить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в воде. В чистой воде при 25⁰ она равна [H⁺]=[OH-]=1*10^-7 моль/литр. Константа диссоциации воды: К_д=[H⁺]*[OH-]/[HOH] перепишем как [H⁺]*[OH-]= [HOH]² К_д Концентрация недиссоциированных молекул воды в воде всегда [HOH]=55, 56-const, поэтому заменим [HOH]² К_д на новую константу К_в. Получаем:[H⁺]*[OH-]= К_в. Полученное уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-инов есть величина постоянная. ,та постоянная величина называется ионным произведение воды. Численное значение её не трудно получить, подставив в последнее уравнение концентрации ионов водорода и гидроксид-инов. В чистой воде при 25⁰ [H⁺]=[OH-]=1*10^-7 моль/литр. Поэтому для указанной температуры: К_в=10^-7* 10^-7=10^-14. [H⁺]*[OH-]=1*10^-14.