1. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,1М раствора AgNO₃?

2. Вычислите молярную концентрацию 36%-ного раствора азотной кислоты HNO₃ ( ).

3. Температура кипения ацетона 56,1°С, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73°. Вычислите температуру кипения 8%-ного раствора глицерина C₃H₈O₃ в ацетоне.

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Rb₂S и указать реакцию среды раствора. Определить степень гидролиза, если концентрация соли равна 0,01 М.

5. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСO₃, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. .

6. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 0,01 моль NaOH?

7. Определите рН раствора фосфорной кислоты (считая ее диссоциацию только по первой ступени) с концентрацией 0,05 моль/л. (К_а=7,5 ^.10^-3)

8. рН раствора = 4, каково содержание в растворе ионов водорода?

9. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течении 1,5 часа. Вычислите эквивалент металла.

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

1. Cl₂ + FeSO₄ + KOH → Fe(OH)₃ + KCl + …

2. Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + NO + …

3. SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + KOH → K₂SnO₃ + Cr₂O₃ + …

4. NaClO + K₂SO₃ → NaCl + K₂SO₄

5. Na₂SO₃ + Na₂S + HCl → S + H₂O + …

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант № 4

1. Сколько граммов сульфата натрия Na₂SO₄ следует растворить в 400 г воды для получения 8%-ного раствора?

2. Вычислите нормальную концентрацию 2,6%-ного раствора тетрабората натрия Na₂B₄O₇ ( ).

3. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24°. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, если криоскопическая константа воды равна 1,86°.

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза NH₄Cl и указать реакцию среды раствора. Определить значение рН ,если концентрация соли равна 0,06 моль/л

5. Как изменится рН воды, если к 2 л ее добавить 0,1 мольH₂SO₄ ?

6. Определите рН раствора хлорноватистой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. (К_а=5 ^.10^-8)

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 3,4?

8. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)₂в воде больше растворимости Fe(OH)₃ при 25°С? и .

9. Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 40 мл раствора CuSO₄ с концентрацией 0,25моль/л током силой 1,93 А

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

1. HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂ + …

2. HCl + HNO₃ → Cl₂ + NO₂ + …

3. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + …

4. KI + Br₂ → …

5. NaNO₂ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → NO + Na₂SO₄ + …

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №5

1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 3 л 0,02 M раствора AgNO₃?

2. Вычислите моляльную концентрацию 61,4%-ного раствора сульфата магния MgSO₄ ( _г/мл).

3. Сколько граммов глюкозы C₆H₁₂O₆ содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°С составляет 810,4 кПа?

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₃PO₄ и указать реакцию среды раствора. Определить степень гидролиза, если концентрация соли равна 0,7 М.

5. Как изменится рН воды, если к 500 мл ее добавить 0,05 моль СsOH?

6. Определите рН раствора сероводородной кислоты (считая ее диссоциацию только по первой ступени) с концентрацией 0,2 моль/л. (K₁=1,1 ^.10^-7)

7. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,8?

8. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂Sсодержится 1 мг растворенной соли? .

9. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г Ni, подвергая электролизу раствор NiSO₄ в течении 25 минут?

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

    1. KClO₃ + Hg + H₂SO₄ → Hg₂SO₄ + Cl₂ + …

    2. KI + HNO₃ → I₂ + NO + …

    3. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + …

    4. FeCl₂ + MnO₂ + HCl → FeCl₃ + MnCl₂ + …

    5. NaNO₂ + SnCl₂ + HCl → NO + H₂SnCl₆ + …

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №6