Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №14

1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,2н. раствора MgSO₄?

2. Вычислите молярную концентрацию 61,4%-ного раствора семиводного сульфата магния MgSO₄7H₂O ( ).

3. Сколько граммов сахара C₁₂H₂₂O₁₁ содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7°С составляет 283,6 кПа?

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

   1. Cl₂ + KI → I₂ + KСl

   2. Sb + HNO₃ → Sb₂O₅ + NO₂ + …

   3. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

   4. O₂ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄

   5. K₂SO₃ → K₂S + K₂SO₄

5. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂SO₃ и указать реакцию среды раствора.

6. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO₃)₂добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl? .

7. Определить рН 0,01 н. раствора азотистой кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

8. Определите рН раствора бромноватистой кислоты (HBrO) с концентрацией 0,007 моль/л. (K_a=2,1 ^.10^-9)

9. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 3,1?

10. Сколько литров водорода, измеренных при 27°С и 101,8 кПа, выделится на катоде, если вести электролиз водного раствора KOH в течение 2,5 часов при силе тока 1,2 А?

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №15

1. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1,5 л 0,2М раствора CdI₂?

2. Вычислите молярную концентрацию 6,91%-ного раствора восьмиводного гидроксида бария Ba(OH)₂8H₂O ( ).

3. В каком количестве воды, эбулиоскопическая константа которой равна 0,52°, следует растворить 23 г глицерина C₃H₈O₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104°С?

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

   1. O₂ + SnCl₂ + NaOH → Na₂SnO₃ + …

   2. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + …

   3. FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + …

   4. I₂ + Na₂SO₃ + H₂O → HI + Na₂SO₄

   5. HNO₂ → HNO₃ + NO + …

5. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂СO₃ и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,03 моль/л

6. К 50 мл 0,001 н. раствора НС1 добавили450 мл 0,0001 н. раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра? .

7. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 3,2?

8. Определите рН раствора селеноводородной кислоты H₂Se (считая ее диссоциацию только по 1 ступени) с концентрацией 0,09 моль/л. (K₁=1,7 ^.10^-4)

9. Как изменится рН воды, если к 2 л ее добавить 0,15 моль H₂SO₄?

10. Ток силой в 2,5 А выделил в течении 15 минут 0,72 г меди из раствора CuSO₄. Вычислите коэффициент полезного действия тока.

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №16