Рекомендуемая литература

Учебная литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия – Л.: Химия, 2004.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия – М.: Высшая школа, 2004.

3. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия – М.: Высшая школа, 1994.

4. Бабков А.В. Общая и неорганическая химия : Пособие для старшекл. и абитуриентов, а также для самообразования. – М.: Изд-во Моск. ун-та; ЧеРо, 1998.

5. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2007.

Сборники задач.

6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – M.: Химия, 2004.

7. Романцева Л.M., Лещинская З. Л., Cуханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии - M.: Высшая школа, 1991.

8. Гольбрайх, З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технолог. спец. вузов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов . - М. : Высш. шк., 1997.

9. Ерохин, Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии(с дидактическим материалом) : Учеб. пособие для сред. спец. техникумов] / Ю.М. Ерохин, В.И. Фролов . - М. : Высш. шк., 1988.

Приложение

Вопросы, предлагаемые студентам ИНиГ направления подготовки бакалавров 131000 «Нефтегазовое дело» (профили подготовки: «Бурение нефтяных и газовых скважин», «Эксплуатация и обслуживание объектов добычи нефти», «Эксплуатация и обслуживание технологических объектов нефтегазового производства»)

Для подготовки к экзамену по химии

1. Атомно-молекулярное учение.

2. Основные понятия стехиометрии: атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, аллотропная модификация химического элемента, моль, атомная масса, относительная атомная масса, молекулярная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса, молярный объем газа, химическая формула вещества (простейшая, истинная), химические уравнения.

3. Основные законы стехиометрии: закон сохранения массы; общий закон сохранения массы и энергии; закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон постоянства состава, закон эквивалентов (понятие эквивалента, фактора эквивалентности, молярной массы эквивалента, количества эквивалента вещества), закон Авогадро, газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, универсальный газовый закон, уравнение Менделеева-Клайперона).

4. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева, основные этапы их развития. Современная формулировка периодического закона. Периодические свойства атомов элементов и их изменение в периодах и группах (атомный радиус, ионный радиус, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону).

5. Строение атома:

   1. Представления о сложном строении атома, первые модели строение атома (модель Джозефа Джона Томсона, модель Резерфорда, теория Бора). Квантовая модель строения атома.

   2. Квантовые числа электронов.

   3. Распределение электронов в атомах: принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии.

6. Химическая связь:

   1. Электроотрицательность как свойство атомов в молекуле.

   2. Интерпретация химической связи с точки зрения теории валентной связи:

      1. Ковалентная связь (полярная и неполярная), механизмы образования ковалентной связи. Полярность молекул. Свойства ковалентной связи (энергия и длина связи, направленность и насыщаемость связи). Понятие валентности и степени окисления.

      2. Ионная связь, ее свойства.

      3. Металлическая связь, ее свойства.

      4. Координационная связь.

      5. Водородная связь.

      6. Ван-дер-Ваальсовая связь.

7. Энергетика и направление химических реакций:

   1. Первое начало термодинамики.

   2. Закон Гесса.

   3. Второе начало термодинамики.

   4. Понятия о самопроизвольном, обратимом и необратимом процессах.

   5. Энтропия.

   6. Свободная энергия Гиббса.

8. Химическая кинетика:

   1. Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов.

   2. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.

9. Растворы. Основные понятия. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель. Классификация растворов. Концентрация растворов. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации (ионизации). Теория растворов слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Диссоциация воды. Водородный показатель (рH). Роль электролитов в процессах жизнедеятельности. Обменные реакции в растворах. Гидролиз. Виды гидролиза.

10. Электрохимические свойства растворов. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях ОВР методами электронного баланса и полуреакции. Стандартный электродный потенциал, его зависимость от различных факторов, уравнение Нернста. Электрохимический ряд напряжения металлов.

11. Коррозия и защита металлов и сплавов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Коррозия под действием блуждающих токов. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая защита, защитные покрытия. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы коррозии.