Тема 6. Концентрации растворов и способы их выражения.

111. Вычислите молярную концентрацию и моляльность раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄ 20 % и плотностью 1,14 г/мл.

112. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г/мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией 0,2 моль /л?

113. До какого объема нужно разбавить 30 %-ный раствор нитрата свинца (II) объемом 25 мл плотностью 1,33 г/мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией С_М = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл?

114. До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л?

115. В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрацию данного раствора.

116. В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/ л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с молярной концентрацией С_М (Н₃РО₄) = 0,1 моль/л.

117. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.

118. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия.

119. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность серной кислоты и воды в полученном растворе.

120. Определите молярную моляльность и массовую долю сульфата железа (Ш) в растворе и титр 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора равна 1,00 г/ мл.

121. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе и моляльность 8 М раствора азотной кислоты с плотностью 1,246 г/мл. Каковы молярные доли азотной кислоты и воды в этом растворе?

122. Вычислите молярную массу двухосновной кислоты, в 6,25 М растворе которой массовая доля этой кислоты 37 %, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны моляльность и процентная концентрация раствора этой кислоты?

123. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 96 % и плотностью 1,835 г/мл нужно взять для приготовления 5 л 0,25 М раствора серной кислоты?

124. Смешаны 0,8 л 1,5 М раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 М раствора гидроксида натрия. Какова моляльная концентрация полученного раствора?

125. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н₃РО₄ 36 % и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 литров 0,05 М раствора фосфорной кислоты.

Тема 7. Ионные реакции обмена

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

a) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ; б) FeCl₃ + NaOH ; в) Pb (NO₃)₂ + KI .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

a) HCl + Ba(OH)₂ ; б) AlBr₃+ Ag NO₃ ; в) Na₂S + H₂SO₄ .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

a) CuSO₄ + NaOH ; б) NiCl₂ + Na₂S ; в) NH₄ Cl + NaOH .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

а) Са(НСО)₃ + Н₂SO₄ ; б) KHSO₄ + NaOH ; в) AgNO₃ + FeCl₃ .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

a) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ; б) KHSO₃ + H₂SO₄ ; в) Na₂S + FeSO₄ .

111. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

а) K₂S + HCl ; б) H₂SO₄ + KOH ; в) Pb(NO₃)₂ + NaI .

111. Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; цианидом калия и азотной кислотой.

112. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные реакции взаимодействия между: а) сульфатом меди и гидроксидом натрия; б) сульфитом натрия и серной кислотой; в) сульфатом кадмия и сульфитом натрия.

113. Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Ca²⁺ + CO₃^2– = CaCO₃; б) CO₃^2– + 2 H⁺ = CO₂ + H₂O; в) Н⁺ + ОН^– = Н₂О.

114. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются молекулярно-ионными уравнениями:

а) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2 H⁺; б) НСО₃^– + Н⁺ = Н₂О + СО₂; в) Ag⁺ + Cl^– = AgCl.

111. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений:

а) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O; б) Cr(OH)₃ + 3 OH^– = [Cr(OH)₆]^3–;

в) NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O.

111. Представьте в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между: а) гидроксидом хрома (III) и серной кислотой; б) метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом стронция.

112. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) гидроксид цинка и гидроксид калия; б) гидроксид бария и соляную кислоту; в) гидроксид железа (Ш) и гидроксид натрия. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

113. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами а) Sn(OH)₂ и НС1; б) BeSO₄ и КОН; NH₄Cl и Ba(ОН)_2..

114. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: a) NaOH и Са(ОН)₂; б) Sn(OH)₂ и NaOH; в) Sn(OH)₂ и HNO₃. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.