114. Укажите сильный электролит

a) Ca(OH)₂

b) H₂SO₃

c) K₂SO₄

d) Fe(OH)₂

e) Mg(OH)₂

115. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?

a) MgCl₂

b) KCl

c) NaNO₃

d) Na₂SO₄

e) KNO₃

116. Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли K₃PO₄?

a) щелочную

b) кислую

c) нейтральную

d) солевую

e) щелочную

117. Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении KClO₂?

a) -1

b) +5

c) +3

d) -2

e) +7

118. В уравнении окислительно-восстановительной реакции Na + HClО₂  NaClО₂ + Cl₂ + H₂O восстановителем является атом элемента

a) Cl

b) Нет восстановителя

c) H

d) Na

e) O

119. Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-свинцовом гальваническом элементе при стандартных условиях, если Е^о_Fe= -0,44B, E^o_Pb= -0,14B

a) 0,44 В

b) 0,30 В

c) -0,30 В

d) -0,58 B

e) 0,58 В

120. Из перечисленных уравнений укажите уравнение Менделеева-Клапейрона

a) PV = (m/M)RT

b) PT = (m/M)RV

c) PR = (m/M)VT

d) PV = (mM)RT

e) P = (m/M)VRT

121. Чему равна масса 10 молей HNO₃ (М=63 г/моль)?

1. 590 г.

2. 10 г.

3. 650 г.

4. 630 г.

5. 63 г.

121. Чему равна эквивалентная масса CaCl₂ (М=111 г/моль)?

     1. 58,7 г/моль

     2. 52,9 г/моль

     3. 60,3 г/моль

     4. 51,6 г/моль

     5. 55,5 г/моль

122. Чему равна масса 11,2 литров газа C₂H₄ при н.у. (M=28 г/моль)?

     1. 28 г.

     2. 14 г.

     3. 7 г.

     4. 58 г.

     5. 22,4 г.

123. Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической реакции A +B = 3C + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: Н⁰_A = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_D = 100 кДж/моль?

     1. +300 кДж

     2. +200 кДж

     3. +100 кДж

     4. -100 кДж

     5. -200 кДж

124. Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение) химической реакции A+2B4C

     1. V=kA+B²

     2. V=AB²

     3. V=kAB²

     4. V=kAB²C⁴

     5. V=kA2B

125. Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 30^оС, а температурный коэффициент  = 4,0?

     1. увеличится в 120 раз

     2. Увеличится в 64 раз

     3. увеличится в 30 раз

     4. Увеличится в 4 раза

     5. увеличится в 81 раз

126. Чему равна константа равновесия химической реакции A+B2C+4D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C^'_A = C^'_B = C^'_C = C^'_D = 10 моль/л?

     1. 1

     2. 10

     3. 0,1

     4. 10000

     5. 0,01

127. Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 50 грамм вещества в 200 граммах воды?

     1. 20%

     2. 25%

     3. 50%

     4. 4%

     5. 5%

128. Чему равна молярная концентрация раствора, если в 10 литрах раствора содержится 80 грамм вещества NaOН (М=40 г/моль)?

     1. 0,2 Моль/л

     2. 0,24 моль/л

     3. 0,08 моль/л

     4. 0,12 моль/л

     5. 0,03 моль/л

129. Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-8 моль/л?

     1. 1

     2. -8

     3. 2

     4. –2

     5. 8

130. Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации электролита K₃PO₄

     1. K₃PO₄= K₃⁺ + PO₄^3-

     2. K₃PO4 = 3K+ + PO₄^3-

     3. K₃PO₄= 3K⁺ + 4PO^3-

     4. K₃PO₄= 3K⁺ + PO₂ + 2O^2-

     5. K₃PO₄= 3K + PO₄

132. Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 2 молекул FeCl₂?

1. 3

2. 5

3. 12

4. 6

5. 4

133. . Чему равна степень электролитической диссоциации , если в растворе

электролита на каждые 4 распавшихся молекулы приходится 16 не распавшихся.

1. 1,0

2. 0,25

3. 0,2

4. 0,8

5. 20