154.Укажите сильный электролит

1. Ca(OH)₂

2. H₂SO₃

3. Fe(OH)₂

4. Mg(OH)₂

5. Mg(NO₃)₂

155.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?

1. KCl

2. NaNO₃

3. CuCl₂

4. Na₂SO₄

5. KNO₃

156.Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли K₂SiO₃?

1. Щелочную

2. кислую

3. нейтральную

4. солевую

5. бескислородную

157.Чему равна степень окисления атома элемента I в химическом соединении KIO₄?

1. -1

2. +5

3. -2

4. +3

5. +7

158.В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Ca + HClО₄  Ca(ClО₄)₂ + Cl₂ + H₂O

восстановителем является атом элемента

1. Ca

2. Cl

3. Нет восстановителя

4. H

5. O

159.Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-золотом гальваническом элементе при стандартных условиях, если Е^о_Fe= -0,44B, E^o_Au= +1,50B

1. 0,44 В

2. -1,94 В

3. 1,06 В

4. 1,94 В

5. -1,06 В

160.Скорость химической реакции определяется по формуле C - концентрация, t - время) …

1. V = C/Δt

2. V = ΔC/t

3. V = ΔC/Δt

4. V = C/t

5. V = ΔC*Δt

161.Чему равна масса 6 молей Al(OH)₃ (М=78 г/моль)?

1. 468 г.

2. 78 г.

3. 6 г.

4. 39 г.

5. 780 г.

162.Чему равна эквивалентная масса Al(OH)₃ (М=78 г/моль)?

1. 78 г/моль

2. 26 г/моль

3. 13 г/моль

4. 15 г/моль

5. 19 г/моль

163.Чему равна эквивалентная масса Al(OH)₃ (М=78 г/моль)?

1. 78 г/моль

2. 13 г/моль

3. 15 г/моль

4. 26 г/моль

5. 19 г/моль

164.Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической реакции A + 2B = C + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: Н⁰_а) = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_d) = 100 кДж/моль?

1. +200 кДж

2. +100 кДж

3. 0 кДж

4. -100 кДж

5. -200 кДж

165.Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение) химической реакции A+3B2C

1. V=kA+B³

2. V=AB³

3. V=kAB³C²

4. V=kA3B

5. V=kAB³

166.Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 50^оС, а температурный коэффициент  = 2,0?

1. увеличится в 100 раз

2. увеличится в 50 раз

3. Увеличится в 2 раза

4. Увеличится в 32 раза

5. увеличится в 25 раз

167.Чему равна константа равновесия химической реакции A+B3C+2D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'_A = C^'_B = C^'_C= C^'_D = 10 моль/л?

1. 1000

2. 1

3. 10

4. 0,1

5. 0,01

168.Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 25 грамм вещества в 75 граммах воды?

1. 20%

2. 30%

3. 25%

4. 3%

5. 5%

169.Чему равна молярная концентрация раствора, если в 5 литрах раствора содержится 120 грамм вещества MgSO₄ (М=120 г/моль)?

1. 0,24 моль/л

2. 0,08 моль/л

3. 0,2 Моль/л

4. 0,12 моль/л

5. 0,03 моль/л

170.Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-6 моль/л?

1. 1

2. 6

3. -6

4. 2

5. -2

171.Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации электролита FeCl₃

1. FeCl₃ = Fe³⁺ + Cl₃^-

2. FeCl₃ = Fe⁺ + 3Cl^-

3. FeCl₃ = Fe³⁺ + Cl₂^-

4. FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-

5. FeCl₃ = Fe + 3Cl

172.Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 3 молекул AlCl₃?

1. 3

2. 9

3. 5

4. 12

5. 25

173.Чему равна степень электролитической диссоциации , если в растворе электролита на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 не распавшихся.

1. 1,0

2. 0,25

3. 0,8

4. 20

5. 0,2