- •1. Основные понятия термодинамики.
- •2. Калориметрические коэффициенты. Теплоемкость. Зависимость теплоемкости от температуры.
- •3. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
- •4. Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •5. Изобарно-изотермический потенциал.
- •6. Энтропия как критерий направленности процессов. Вычисление энтропии.
- •7. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия.
- •10. Изохорно-изотермический потенциал.
- •8.Энтальпия.
- •9. Химический потенциал.
- •11. Термодинамические потенциалы.
- •12. Реакции 1-го, 2-го, 3-го порядка.
- •13. Кинетика гетерогенных реакций.
- •14. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •15. Обратимые реакции первого порядка.
- •16. Гетерогенные реакции. Основные понятия. Законы Фика.
- •18. Топохимические реакции. Уравнение Ерофеева.
- •19. Параллельные и последовательные р-ции.
- •20. Основные понятия химического равновесия. Константа равновесия в гомогенной реакции.
- •22. Уравнение изотермы химических реакций.
- •23. Зависимость константы равновесия от температуры.
23. Зависимость константы равновесия от температуры.
Константы равновесия Кр и Кс являются постоянными только при какой то данной Т. С повышением или понижением Т константа равновесия изменяется.Запишем уравнение Гиббса_Гейнгольца и уравнение изотермы хим реакции.
ΔU+A=TdA0/dT
dA0/dT=RlnKc+RTd(lnKc)/dT
подставим
ΔU+A= RTlnKc+RT2d(lnKc)/dT
Поскольку А= RTlnKc , то ΔU=RT2d(lnKc)/dT или же ΔU/RT2=d(lnKc)/dT. данное выражение является урнием изохоры хим реакции. Аналогично о записывается для изобары ΔН/RT2=d(lnKр)/dT.
Внебольшом температурном интервале ΔН можно считать пост величиной и после интегрирования урние изобары в прделах от Т1 до Т2 получаем ln(Kр1/Кр2)= (ΔН/R)*((Т2-т1)/Т2*Т1)) или же ΔН=19,16 lg(Kр1/Кр2) ((Т2*Т1)/(Т2-Т1))
По данному уравнению можно определить константу равновесия при заданной температуре, если она известна для другой температуры, а также известен тепловой эффект реакции ΔН или же если известны константы при двух разных Т, то можно расчитать тепловой эффект реакции.