Соединения меди

С кислородом медь образует два оксида – оксид меди (I) и оксид меди (II).

Оксид меди (I) Cu₂O – кристаллическое вещество красного цвета. .

Для меди (I) наиболее характерны координационные числа 2 и 4.

Получение

1. восстановлением солей меди (II) в щелочной среде. В качестве восстановителей используют глюкозу, гидразин или гидроксиламин (при нагревании). Например:

Сначала выпадает желтый осадок высокодисперсного оксид меди (I), который довольно быстро (быстрее при нагревании) превращается в красный оксид меди (I), состоящий из более крупных частиц.

2. действием щелочи на хлоридные комплексы меди (I):

Химические свойства

1. Не взаимодействует с водой;

2. Оксид меди (I) проявляет основные свойства. Например, взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлоридов, а с избытком хлорид-ионов – хлоридных комплексов:

3. Оксид меди (I) взаимодействует с кислотами-окислителями. Cu₂O диспропорционирует или окисляется до солей меди (II):

3. Оксид меди (I) реагирует с водным раствором аммиака:

(бесцветный комплекс)

Оксид меди (I) применяют для окрашивания стекла, эмалей, а также в полупроводниковой технике.

Оксид меди (II) CuO – черное кристаллическое вещество, плавится при температуре выше 1300 С.

Для соединения меди (II) характерно координационное число, равное 6.

Получение

1. термическим разложением карбоната гидроксомеди (II):

2. термическим разложением нитрата или гидроксида меди (II):

Химические свойства

1. Не взаимодействует с водой;

2. Оксид меди (II) проявляет преимущественно основные свойства. Но для данного оксида характерно проявление слабых амфотерных свойств. Основный характер проявляется в реакциях взаимодействия с кислотами. Например:

Слабые амфотерные свойства оксида меди (II) проявляются в реакции сплавления со щелочами:

3. Оксид меди (II) реагирует с водным раствором аммиака:

(комплекс темно-синего цвета)

4. Оксид меди (II) проявляет окислительные свойства. Например, оксид меди (II) легко восстанавливается водородом и аммиаком:

Известно несколько соединений меди в степени окисления +3. Например, гидратированный оксид меди (III) Cu₂O₃  xH₂O – кристаллическое вещество гранатово-красного цвета. Получают данный оксид при окислении гидроксида меди (II) пероксодисульфатом калия или гипохлоритом натрия в щелочной среде:

Оксид меди (III) – сильный окислитель.

При попытках получения гидроксида меди (I) CuOH образуется мелкодисперсная форма оксида меди (I). Гипотетическое основание CuOH слабоамфотерное с заметным преобладанием основных свойств.

Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ – аморфное вещество синего цвета.

Получение

1. действием щелочей на растворы солей Cu²⁺. Например:

Прим. избыток щелочи способствует протеканию процесса дегидратации Cu(OH)₂ в растворе при комнатной температуре.

Прим. получение чистого кристаллического гидроксида меди (II) непростая задача. Продукт, образующийся при действии щелочи на растворы солей меди (II) содержит примесь основных солей. Один из методов получения кристаллического гидроксида меди (II) заключается в том, что к медному купоросу добавляют гидроксид натрия в количестве 2/3 от требуемого по расчету для полного осаждения гидроксида. Получают зеленый сульфат гидроксомеди (II), который в дальнейшем обрабатывают концентрированным раствором гидроксида натрия, взятым в стехиометрическом количестве. Образуется кристаллический гидроксид меди (II) небесно-голубого цвета. Он устойчив при хранении. Его высушивают при температуре 100 С.