Получение
1. взаимодействием золота с царской водкой или окислением хлором в концентрированной соляной кислоте:
Известны соли этой
кислоты – тетрахлороаураты (желтого
цвета), например
.
Соединения золота (III) являются сильными окислителями. Так по значениям стандартных электродных потенциалов тетрагидроксоаурат (III) должен вытеснять из воды кислород:
Вследствие этого водные растворы ауратов при хранении медленно разлагаются, выделяя мелкий (черный) осадок металлического золота. При взаимодействии с восстановителями из большинства растворов золота (III) выделяется металл в форме коллоидного раствора или осадка:
Данную реакцию используют в химическом анализе для отделения золота от других элементов.
Роданидные, цианидные и аммиачные комплексы золота (III) получают прибавлением раствора золотохлороводородной кислоты или ее солей к растворам цианида, роданида или аммиака. Например:
Соединения меди, серебра и золота ядовиты, особенно соединения меди.
Фторид золота (V) AuF5 – кристаллическое вещество красно-коричневого цвета – получают взаимодействием золота и фторида криптона (II):
Фторид золота (V) проявляет кислотные свойства. Реагирует с основными фторидами:
Соединения золота (V) – сильные окислители. Фторид золота (V) воспламеняет органические вещества, окисляет дифторид ксенона:
Известен фторид AuF7 – желтое летучее кристаллическое вещество. Неустойчив, легко разлагается на AuF5 и фтор.