Вопрос 4

Химическая связь – взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. Виды химической связи: Ионная (Атом металла и атом неметалла), ковалентная (Атомы неметаллов), металлическая (Атомы металлов). Ковалентная характеристика: 1) Принцип Фауле: В атоме не может быть даже 2х электронов, обладающих 4мя одинаковыми ковалентными числами. 2) Число возможных валентных состояний может быть увеличено за счет распаривания электронов, но при наличии свободных подуровней того же электрона.

• ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ - в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону:

• ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ - образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора:

Характеристики ковалентной связи не зависят от механизма ее образования.

Прочность ковалентной связи обусловлена: 1) Энергией связи(сильнее энергия, лучше связь) 2) длина связи(чем меньше длина, тем прочнее связь)

σ-Связь – ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов (т.е. при осевом перекрывании АО).

π-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО.Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.

π-Связи возникают между атомами, уже соединенными σ-связью(при этом образуются двойные и тройные ковалентные связи). π-Связь слабее σ-связи из-за менее полного перекрывания р-АО.

Свойства ковалентной связи: Направленность связи обусловливает молекулярное строение органических веществ и геометрическую форму их молекул. Углы между двумя связями называют валентными. Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей. Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер. Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные. Полярность молекулы – молекулы, которые образованы атомами разных элементов могут быть полярными и неполярными. Гибридизация орбиталей — гипотетическийпроцесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам. Типы: sp(одна s и одна p орбиталь), sp2( одна s и 2 p орбитали), sp3 ( одна s и 3 p орбитали)

Ионная связи - связь, возникшая между атомами с резко выраженными противоположными свойствами (типичным металлом и типичным неметаллом), между которыми возникают силы электростатического притяжения

Так как ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении, ионная связь в отличие от ковалентной отличается не направленностью.

Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. Поэтому они могут притягивать и другие ионы противоположного знака, то есть ионная связь отличается ненасыщенностью.