Вопрос 8

Дисперсная система – если в одном вещ-ве (среде) распределено другое в-во мы имеем дисперсную систему

Дисперсность – степень измельчения D= r-радиус частицы

А-растворитель В-растворенное вещ-во

В зависимости от радиуса различают:1) размер частицы большой r=10мк=100ммк взвеси (?) суспензия – твердое вещ-во эмульсии-жидкие 2) r=100ммк-1ммк коллоидные растворы 3) молекулярные (истинные р-ры) r<1ммк перемешивание А и В дробление частиц до определенных молекул

Способы выражения концентраций:

массовая доля - определенное весовое или объемное кол-во вещ-ва В в определенном весовом или объемном кол-ве вещ-ва А

Молярная концентрация C_M – число ионов вещ-ва В в единице р-ра С_М=

Нормальная концентрация С_Н- число моль эквивалентов вещ-ва В

Моляльная концентрация С_m -

Титр раствора – масса вещ-ва В в одном мл раствора Т=

Св-ва растворов не электролитов : 1)Осмос - проникновение молекул А сквозь полунепроницаемую перегородку (Осмотическое давление- давление при котором осмос прекращается)

Осмотический закон Вант-Гоффа: Р_осм=С_м Р_осм раствора зависит от числа частиц растворителя

2) Давление парорастворителя над раствором

P₀^H2O>P^H2O

P^H2O-P₀^H2O= P_р-ра – понижение давления паров растворителя по сравнению с чистым раствором оно зависит от числа частиц растворенного вещ-ва

Закон Рауля: Р=Р_А-Х_В Р_А-растворитель Х_В- моляльная доля раств вещ-ва

Давление парорастворителя над растворами зависит от мольной доли растворимого вещ-ва

3) t⁰ кипения и замерзания

Растворы кипят при более высокой t⁰, а замерзают при более низкой t⁰_{кип р-ра}- t⁰_{кип р-ля}= t⁰_кип - повышение t⁰ _кип р-ра по сравнению с чистым р-лем зависит от К : t⁰_кип=К_Э C_m К_Э- эбумоскопическая const (таблица 5) ; Так же зависит от природы раст-ля

t⁰_{зам р-ля} - t⁰_{зам р-ра} = t⁰_зам - понижение t⁰_{зам р-ра} по сравнению с чистым растворителем зависит от К: t⁰_зам =К_К С_m К_к-криоскопическая const II Закон Рауля : t⁰_кип и t⁰_зам пропорциональна К или зависит от числа растворенных частиц

Коллоидные растворы (золи) - жидкие коллоидные системы с частицами дисперсной фазы (мицеллами), свободно и независимо друг от друга перемещающимися в процессе броуновского движения.

В лиофильных коллоидах частицы дисперсной фазы интенсивно взаимодействуют с молекулами окружающей их жидкости.

В лиофобных коллоидах частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с окружающей средой

ГЕЛИ - дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой, в которых частицы дисперсной фазы образуют пространственную структуру (сетку). Обладают некоторыми признаками твердых тел: способностью сохранять форму, прочностью, пластичностью

Студень????