- •Вопросы к экзамену по химии 2 курс.
- •Растворы. Способы выражения концентраций растворов (молярная, моляльная, массовая доля, мольная доля, молярная концентрация эквивалента).
- •Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.
- •Осмос. Осмотическое давление растворов, закон Вант-Гоффа.
- •Закон Вант-Гоффа:
- •Электродные потенциалы.
- •Шкала электродных потенциалов. Водородный электрод.
- •Понятие о межфазной энергии и поверхностно-активных веществах.
- •Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •Слабыми электролитами являются:
- •Комплексные соединения. Их структура.
- •Труднорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •Электродные реакции. Расчет э.Д.С. Гальванического элемента.
- •Растворимость. Условия образования осадка. Условия растворения осадка.
- •Адсорбция. Поверхностные явления. Поверхностный слой.
- •Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
- •Структура комплексных соединений. Ступенчатое комплексообразование.
- •Гидролиз солей.
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Адсорбция на границе раствор-пар.
- •Адсорбция на границе твёрдое тело – газ
- •Адсорбция на границе твёрдое тело - раствор.
- •Степень гидролиза. Константа гидролиза.
- •Разрушение комплексных ионов. Константа нестойкости.
- •Факторы, влияющие на степень протекания гидролиза. Необратимый гидролиз.
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
- •Направление реакций обмена в растворах электролитов. Примеры.
- •Водородный показатель. Методы определения рН растворов.
- •Определение направления реакций окисления-восстановления.
- •Спектральные методы анализа.
- •Потенциометрическое титрование.
- •Методы определения рН.
- •Карбоновые кислоты
- •Электрохимические методы анализа.
- •Систематический качественный анализ
- •Альдегиды и кетоны
Адсорбция на границе твёрдое тело – газ
При адсорбции газов на твёрдых телах обычно рассматривают 2 крайних случая – физическую адсорбцию (физические взаимодействия Ванд-дер-Ваальсовых сил) и химическую.
Ваед-дер-Ваальсаовые взаимодействия обратимы и уменьшаются при повышении температуры. Следовательно тепловой эффект физической адсорбции экзотермичен и близок к теплоте сжижения адсорбата (10-80 кДж/моль; адсорбция инертных газов на угле)
Химическая адсорбция возникает при взаимодействии молекул адсорбата и адсорбента, не обратим и локализована. Энергия активации хемсорбата – 40-120 кДж/моль. Повышение температуры способствует хемосорбции. Пример: адсорбция кислорода на вольфраме или серебре при высоких температурах.
Адсорбция на границе твёрдое тело - раствор.
Молекулы многих органических веще ТВ состоят из полярной (гидрофильной) и неполярной (гидрофобной) группировок, поэтому молекулы ПАВ ориентируются на поверхности твёрдого адсорбента таким образом, чтобы полярная часть молекулы была обращена к полярной фазе, а неполярная – к неполярной.
Степень гидролиза. Константа гидролиза.
Степень гидролиза тем выше, чем слабее кислота или основание, её образовавшие. Является количественной характеристикой гидролиза.
Константа гидролиза – это константа равновесия гидролитической реакции.
- константа гидролиза, Кг
Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
, а – константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе.
Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
, b – константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
При степени диссоциации существенно меньше 1:
, где С – концентрация соли, моль/л
Разрушение комплексных ионов. Константа нестойкости.
Внешнесферная диссоциация комплексных солей происходит в водных растворах практически полностью по типу сильных электролитов. Эта диссоциация называется первичной. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией.
[Ni(NH3)4]SO4 [Ni(NH3)4]2+ + SO42- ;
Комплексные соединения обладают различной прочностью внутренней координационной сферы. Наряду с соединениями, внутренняя сфера которых отличается значительной прочностью и для которых диссоциация ничтожно мала, существуют соединения с крайне непрочной внутренней сферой. Растворы этих соединений практически не содержат комплексных ионов, так как они полностью диссоциируют на свои составные части, это - двойные соли. Диссоциация внутренней координационной сферы является обратимым процессом и проходит по типу слабых электролитов. Момент наступления равновесия характеризуется константой равновесия, которая в случае комплексного иона носит название константы нестойкости (КН).
Значения констант нестойкости различных комплексных ионов колеблются в широких пределах и могут служить мерой устойчивости комплекса. Чем меньше значение Кн, тем более прочен данный комплекс.
Для .
Вторичная диссоциация: