30)Основные уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа.

p=nkT

P=2/3n<E> (уравнение Клаузиуса).

<E>=3/2kT – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул. Абсолютная температура – есть величина, пропорциональная средней кинетической энергии молекул.

<E>=i/2kT–средняя кинетическая энергия молекулы газа, где i=i_пост+i_вращ+i_колеб

n=1 одноатомная молекула:

i=iпост=3

n=2 двухатомная молекула:

i=i_пост+i_вращ=3+2=5 при Т<1000K,

i=i_пост+i_вращ+i_колеб=7 при Т>1000К.

3) n=3 многоатомная молекула:

i_колеб=2S S=3n-5 линейная молекула

S=3n-6 пространственная молекула

i=i_пост+i_вращ=3+3=6 при Т<1000K,

i=i_пост+i_вращ+i_колеб=3+3+2S при Т=1000К.

U=(i/2)*(m/M)RT=I/2vRT – внутренняя энергия идеального газа.

31)Модель идеального газа. Среднее значение величин.

Идеальным газом называется газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом на расстоянии и имеют исчезающие малые собственные размеры. При взаимных столкновениях и соударениях со стенками сосуды молекулы газа ведут себя как абсолютно упругие шары с диаметром d (эффективный диаметр молекулы 10-10м).

Сформулир. Положение, леж. В основе модели идеального газа: 4аар-ки:

1) молек. Предст. Собой малые частицы, наход. В непр. Хаотич. Движ.

2) молек. Наход. Друг от друга на расст., заметно превыш. Их размеры

3) взаимод. Молек. Между собой и со стенками сосуда носят х-р упруг. Сталкнов, причём продолжи-тельность столкновений во много раз меньше времени свободногопробега между столкнов.

4) энергия идеального газа представл. Собой кинетич. Энергию молекул.

32)Распределения Максвелла.

При выводе осн. ур-я МКТ мы предполгаем, что молекулы при (н.у) имеют различные скорости, начиная от самых малых и кончая беск. больш. Как распред. при этом молекулы в этом кубическом сосуде в зависмости от скор. мы не обсуждаем. Хаотичность движ. молекул вообще порождается мнениевозможности реш. задач. Однако подобную задачу решить можно и это впервые сделал Максвеллом. Он нашёл з-н распред. мол. по скоростям. Строгое обоснование этого з-на было дано Больцманом:

каким бы ни был в нач. мом. распред. скор. молек. оно с неизбежностью переходит в распред. след. и з-нов Максвелла, если только темп. тела или газа поддерж. достат. долго.

Имея баллон с газом можем говорить о вер-ти ... Сущн. з-на распред:

Полученная кривая: «Кривая распр. молек. по скоростям»

З-н Максвелла опис. функцией f(V), наз. ф-ей распред. молек. по скор.

Распределение Максвелла описывает распределение по скоростям молекул (частиц) макроскопической физической системы, находящейся в статическом равновесии, при условии, что движение молекул подчиняется законам классической механики (например классический идеальный газ).