16. Середня уявна молекулярна маса, газова постійна. Густина та питомий об’єм суміші ідеальних газів, парціальних тиск компонентів сумішей ідеальних газів, співвідношення для їх знаходження.

Величина називається середньою уявною молекулярною масою газової суміші і дорівнює дійсній молекулярній масі деякого однорідного газу, який, також як і суміш, при однаковій загальній масі m має одне і те ж саме число молей n.

Поділимо ліву і праву частину рівності на m. З отриманого рівняння виразимо .

; ;

– газова стала даного компо-нента.

Кількісне співвідношення окремих газів, які входять до суміші, може бути задано масовими, об’ємними і мольними частками.

Густина ρ і питомий об’єм газової суміші визначається із співвідношення: , тому:

Поділимо праву і ліву частину на V:

; ; ;

Тиск, який мав би кожний з компонентів суміші газів, якщо б він один займав весь об’єм при температурі суміші, має назву парціальний і позначається р_і.

+ +...+ , р – тиск суміші;

, ,..., – парціальний тиск компонентів.

;

;

………

.

Тобто, . Оскільки , то ,

17. Властивості реальних газів. Рівняння Ван Дер Ваальса для 1 кг газу. Внутрішній молекулярний тиск газу. Зміст константи в рівнянні Ван Дер Ваальса.

Рівняння стану реальних газів, в основу якого покладено спрощені, але достатньо вірні уявлення про механізм взаємодії між молекулами, є рівняння Ван-дер-Ваальса:

; – зовнішній тиск, під яким знаходи-ться робоче тіло;

а, b – сталі, які залежать від природи газу. – молекулярний тиск , який обумовлений силами щеплення між молекулами, і тому діє у тому ж напрямку, що і зовнішній тиск. Тому в рівнянні перед ним стоїть знак „+”. – об’єм, у якому рухаються молекули;

- загальний об’єм усіх молекул. Він пропорційний чотирьохкратному об’єму всіх молекул.

Загальні властивості реальний газів

Невелику кількість газів неможливо перевести в рідкий стан простим стиснен-ням при кімнатній температурі.

П ричина цього в тому, що чим вища температура, тим менша різниця між питомими об’ємами у 2 і 3 станах. Тобто, горизонтальна ділянка зменшується. Коли вона зникає зовсім ( ), зникає і різниця між рідким та газоподібним станами. Точка, в якій , називається критичною. Тиск ( ), температура ( ), питомий об’єм ( ) і стан газу при цьому також називаються критичними. Ізотерми реального газу, які лежать в області надкритичних температур і в облас-ті газоподібного стану наближаються до ізотерм ідеального газу.

18. Термодинамічний процес. Рівноважний та нерівноважний процес. Графічний метод дослідження процесу. Прямий і зворотній процеси.

Т ермодинамічний процес – це сукупність змін термодинамічного стану системи. Термодинамічний процес, в якому всі проміжні стани є рівноважні, називається рівноважним. Тобто, якщо ми візьмемо плоску систему координат, то термодинамічний процес буде відображений так: Процес, в якому хоча б один з термодинамічних станів є нерівноважним, називається нерівноважним.

Процес, при якому іде розширення робочого тіла зі збільшенням його об’єму, називається процесом розширення, або прямим процесом.

Процес, в якому протікає стиснення робочого тіла, називається процесом стиснення, або зворотнім процесом.