17. Общее понятие о растворах. Способы выражения состава растворов.

Раствор — смесь двух и более компонентов, относительное количество которых может непрерывно меняться в различных пределах.

Среди соединений, образующих раствор, условно выделяют растворенные вещества и растворитель. Растворителем принято считать компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и образовавшийся раствор, или компонент, содержание которого в растворе выше содержания остальных компонентов, называемых растворенными веществами. Наибольшее практическое значение имеют жидкие растворы, в частности водные, в которых растворителем является вода.

На практике состав растворов выражается с помощью размерных и безразмерных величин.

1)Безразмерные.

1.1. Массовая доля: w = (m_р.в./m_р-ра)*100%

1.2.Молярная доля: N = n_р.в./ n_р.в + n_р-ля

2)Размерные

2.1.Молярная концентрация: C_М = n_р.в/V_р-ра (моль/дм³)

2.2.Эквивалентная концентрация: C_H = n_{э р.в.}/ V_р-ра (экв/ дм³)

2.3.Моляльная концентрация: C_m = n_р.в/m_р-ля (моль/кг)

18. Растворимость веществ. Насыщенные растворы. Произведение растворимости. Условие образования осадка малорастворимого соединения.

Растворимость – концентрация насыщенного раствора.

Растворимость веществ определяется физическим и химическим средством молекул растворителя и растворенного вещества, т.е. зависит от энергии межмолекулярного взаимодействия в чистых компонентах.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, называется насыщенным. В насыщенном растворе при данной температуре содержится максимально возможное количество растворенного вещества.

В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР). Произведение растворимости характеризует растворимость труднорастворимого электролита при данной температуре. Из двух однотипных солей большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше.

Условие образования осадков непосредственно вытекает из выражения : если в растворе произведение реальных концентраций ионов рассчитанное по формуле больше, чем произведение растворимости при данной температуре, то осадок выпадает. Если же произведение меньше численного значения произведения растворимости, то осаждения не происходит.

19. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Понижение давление насыщенного пара растворителя. Закон Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия.

Коллигативное свойство растворов — осмотическое давление. Если раствор и растворитель разделить полупроницаемой перегородкой, через которую могут проникать только молекулы растворителя, то вследствие разности химических потенциалов растворитель будет диффундировать через перегородку. Процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку называется осмосом.

Осмотическое давление равно избыточному внешнему давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился, и в системе установилось равновесие.

Как показал Я. Вант-Гофф , для разбавленных растворов осмотическое давление π определяется молярной концентрацией раствора (уравнение Вант-Гоффа):

р₀ – давление насыщенного пара растворителя на чистым растворителем. р - …над раствором.

Изучая замерзание и кипение растворов, Рауль установил, что для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорциональны концентрации раствора: Δt_кип =Е_m Δt_зам = K_m

Здесь m – мольно-весовая концентрация (моляльность); Е и К – эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества.