25. Расчет рH и рОн водных растворов солей разных типов. Константа и степень гидролиза.
26. Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Строение комплексного соединения. Механизм образования химической связи в комплексном соединении.
Комплексные соединения — частицы, которые образуются в результате присоединения к данному иону, называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.
Осн. положения теории Вернера.
1.Большая часть элементов способна выступать в качестве комплексообразователей, проявляя при этом 2 типа валентности: основную, равную степени окисления атома, и побочную, равную координационному числу.
2.КО стремиться к поглощению и главной и побочной валентности; при этом главная валентность насыщается только анионами, а побочная и анионами и нейтральными молекулами.
3. КС характеризуются определенной геометрической формой.
Строение КС.
1.Основное место КС занимает Ме (реже неМе), который называется комплексообразователем.
2.Вокруг КО располагаются либо анионы, либо нейтральные молекулы – лиганды.
3.КО связан с лигандами по средством донорно-акцепторной связи. Количество координационных связей определяет координационное число центрального атома Ме (от 2 до12).
4.КО + лиганды = комплексный ион или внутренняя сфера.
5.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу или противоион. ПИ равен по значению и противоположен по знаку комплексному иону.
Химическая связь в комплексных соединениях по методу валентных связей.
1.Обменный механизм – всегда взаимодействует один не спаренный электрон от одного и другого атома. В результате образуется электронная пара принадлежащая обоим атомам одновременно.
2.Донорно-акцепторная механизм – связь образована между неподеленной электронной парой одного атома и свободной электронной орбиталью второго атома.
27. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
Электролитическая диссоциация комплексных соединений отличается от диссоциации других в-в, т.к. КС имеют большую прочность.
Для КС характерно два вида диссоциации:
Первичная – КС, как сильный электролит, полностью диссоциирует на ионы внешней и внутренней сферы.
Вторичная – К ион, как слабый электролит, диссоциирует постадийно и имеет обратимый характер. На каждом этапе отщепляется только один лиганд. Для вторичной диссоциации можно записать суммарное уравнение.
Т.к. 2-ая диссоциация – процесс равновесный, то можно записать константу равновесия для данного процесса. Для КС она называется константой нестойкости. Она показывает устойчивость комплекса (чем больше Кн, тем менее устойчив комплекс.
28. Окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность, степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
ОВР – реакции, идущие с уменьшением степени окисления атомов входящих в состав реагирующих в-в.
Электроотрицательность – способность атомов в хим. соединении смещать электронную плотность в свою сторону.
Степень окисления – условный заряд, который приобрел бы атом в соединении, если бы произошло смещение всех электронных пар химических связей в сторону атомов более электроотрицательных элементов.
