10. Билет

    1. Эффект экранирования и эффект проникновения электронов к ядру

    2. Современные представления о природе кислот и оснований

Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

Кислоты диссоциируют с образованием положительных ионов H⁺ и отрицательных ионов кислотных остатков.

Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН⁻. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».

Основания диссоциируют с образованием отрицательных гидроксид - ионов OH^- и положительных ионов металла.

Кислоты бывают сильные и слабые. Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1×10⁻³ (HNO3); слабые — константа диссоциации меньше 1×10⁻³ (уксусная кислота K_д= 1,7×10⁻⁵).

11. Билет

    1. Атомные эффективные и орбитальные радиусы. Закономерность изменения их величин в периодической системе

    2. Степень электролитической ионизации и ее зависимость от различных факторов

12. Билет

    1. Потенциалы ионизации и сродство к электрону

    2. Понятие о теории сильных электролитов. Коэффициент активности

Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы. В водных растворах сильных электролитов существуют простые или сольватированные катионы и анионы. Это подтверждается современными физическими и физико-химическими исследованиями. Однако опытным путем найдено, что электропроводность водных растворов сильных электролитов не эквивалентна той электропроводности, которую можно было бы ожидать при 100%-ной диссоциации молекул на ионы. Такое несоответствие объясняется теорией сильных электролитов, предложенной Дебаем и Хюккелем. Согласно этой теории, в растворах сильных электролитов между ионами существует электростатическое взаимодействие. Каждый ион окружен ионной атмосферой из противоионов. Ионная атмосфера тормозит движение ионов в электрическом поле, в результате чего создается эффект неполной диссоциации сильного электролита.

Мерой электростатического взаимодействия ионов является ионная сила раствора μ, равная полусумме произведений квадрата заряда каждого из присутствующих в растворе ионов на его концентрацию.

В связи с влиянием ионной силы раствора та концентрация, согласно которой ион действует в растворе, называется активной концентрацией (активностью):

,

где f – коэффициент активности, который характеризует взаимодействие ионов.

Коэффициент активности может быть рассчитан в зависимости от ионной силы по выражениям:

при µ<10^-2

при 10^-2 < µ < 10^-1

при 0,1 < µ < 1