10. Ионная связь – связь за счёт электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ненаправленна, ненасыщаема.

Все ионные соединения в твёрдой фазе имеют ионную кристаллическую решётку, в которой каждый ион окружён несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны.

Координационное число – число ближайших частиц для той или иной частицы в кристалле. Вследствие ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи энергетически наиболее выгодно, когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака. Однако из-за отталкивания одноименных ионов друг от друга устойчивость системы достигается лишь при определенной взаимной координации ионов.

Координационное число зависит от соотношения размеров ионов. Например, при соотношении ионных радиусов в пределах 0,41—0,73 имеет место октаэдрическая координация ионов, при соотношении 0,73—1,37 — кубическая координация и т.д.

Поляризация ионов – влияние их друг на друга, приводящее к деформации е-оболочек ионов. Внешнее е-облако смешается, как бы обратный перенос чести е-заряда от аниона к катиону.Причина – действие электрического поля. Наибольшее влияние испытывают электроны внешнего слоя. Поляризуемость разных ионов неодинакова – чем слабее связаны внешние е с ядром, тем легче поляризуется ион, тем сильнее он деформируется в электрическом поле.

Поляризационная способность зависит от заряда и размера иона. Чем больше заряд иона, тем выше поляризационная способность. Чем больше радиус, тем меньше поляризационная способность.

Поляризация ионов оказывает влияние на диссоциацию солей в водных растворах. Например, ионы ртути обладают большей п. способностью, чем ионы бария, поэтому хлорид бария диссоциирует легко, а хлорид ртути – малодиссоциирующее вещество.

11. Водородная связь – хим. связь, обусловленная способностью атома водорода, соединённого с атомом сильно электроотрицательного элемента, к образованию ещё одной хим. связи с другим подобным атомом. Энергия водородной связи гораздо ниже энергии обычной ковалентной связи – ок. 8 кДж/моль у соединений азота и ок. 40 кДж/моль у соединений фтора.

Вода, фтороводород, многие органические соединения.

Наличие водородных связей является причиной аномально высоких температур кипения и плавления некоторых в-в, так как на разрыв водородных связей требуются дополнительные затраты энергии.

12. Электростатическое взаимодействие молекул.

Дисперсионное – обусловлено взаимодействием молекул друг с другом за счёт мгновенных микродиполей. При сближении молекул ориентация микродиполей перестаёт быть независимой и их появление и исчезновение в разных молекулах происходит в такт друг другу. Если синхронно – молекулы притягиваются, не синхронно – отталкиваются.

Ориентационное – появляется между полярными молекулами. В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, противоположно заряженные – притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее взаимодействие.

Индукционное – Осуществляется за счёт индукционных диполей. Под действием полярной молекулы неполярная деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы.

Силы подобного взаимодействия без передачи е – вандерваальсовы силы.

13. Термодинамика – раздел химии, который изучает превращение различных форм энергии в химических системах. Вырабатывает критерий, на основании которого можно заключить, будет ли при данных условиях протекать процесс или нет.

Химическая система – в-во или совокупность в-в, занимающих определённый объём. Гомогенная – в 1 фазе, гетерогенная – в разных фазах (агрегатных состояниях).

Функции состояния системы – такие параметры системы, значение которых зависит только от исходного и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода из начального в конечное.

Первое начало термодинамики: Общий запас энергии системы остаётся постоянным, если отсутствует обмен с окружающей средой.

Е полн = Ек + Ер + U, но в состоянии покоя Ек ≈0 и Ер ≈0, так что Е полн = U

Внутренняя энергия складывается из энергии поступательного и вращательного движения молекул, притяжения и отталкивания, е-притяжения и проч.

Энтальпия H – теплосодержание. Qp = ΔH (при изобарном процессе энергетический эффект равен изменению энтальпии) H = U + P*V