70.Средняя и мгновенная скорость хим. Р-ций. Закон действующих масс (здм) для скоростей. Константа скорости р-ции и период полупревращения.

aA + bB

Скорость хим. р-ции- изменение конц-ции реагирующих в-в или продуктов р-ции в единицу времени в единице объема.

Р-ции можно подразделить на простые и сложные. Простые идут в одну стадию, а сложные- в несколько. Рассмотрим простые р-ции. Согласно ЗДМ скорость р-ции прямопропорциональна конц-ции реагир-щих в-ва в данный момент времени. Например, , -кинетич. ур-ние, где k-константа скорости р-ции, - порядок р-ции по реагенту А; Физич. смысл константы скорости. Константа скорости- скорость р-ции при единичных конц-циях реагирующих в-в ( ). Константа скорости зависит от природы реагирующих в-в, темп-ры, механизма р-ции. Период полупревращения ( )-такое время, за кот. конц-ция какого-либо из реагентов снижается до среднего уровня м/у начальн. и конечн. значениями. Часто его еще называют периодом полураспада, что относится, например, к р-циям радиоакт. распада ядер.

71. Молекулярность и порядок р-ции.

Р-ции классифицируются по порядку р-ции:

1.Р-ции 1-го порядка; 2. Р-ции 2-гопорядка; 3. Р-ции 3-го порядка. В простых случаях показатели степени в кинетическом ур-нии совпадают со стехиометрическими коэф-ми, но при сложном механизме р-ции эти величины могут различаться. Тем не менее, мы будем почти всегда предполагать, что порядок р-ции по реагенту совпадает с коэф-ми.

Порядок р-ции	Ур-ние р-ции	Кинетич. ур-ние р-ции
1
2
3

Молекулярность р-ции- кол-во одновременно реагирущих молекул. Во многих случаях, как видно из табл., молекулярность совпадает с порядком р-ции. Очень редкими явл-ся тримолек. р-ции, т.к. в таких р-циях должно происходить одновременное столкновение 3-ёх молекул, вероятность кот. невелика. Понятно, что не бывает 4-ёх молекулярных р-ций, но если в ур-нии фигурируют коэф-ты 4 и более, то на самом деле здесь не простая, а сложная р-ция, идущая в неск. стадий. И на каждой стадии реагирует не более 2-ух молекул, т.е. молекулярность и порядок =2.Но порядок и молекулярность не всегда совпадают. Есть 2 примера:1. Р-ция гдролиза Порядок р-ции =2. В р-циях гидролиза вода в большом избытке, т.о. изменением её конц-ции можно пренебречь. Получается, что 2. Каталитич. р-ции. Порядок =1, но в каталитич. р-циях скорость зависит не от конц-ции реагирующих в-в, а от присутствующих катализаторов. Т.о.

72.Р-ЦИИ 1-ГО ПОРЯДКА. КИНЕТИЧ. УР-НИЕ Р-ЦИИ.

К р-циям 1-го порядка относятся р-ции, в кот. скорость хим. р-ции связана с конц-цией реагирующих в-в следующим соотноением . Если обозначить начальную конц-цию реагирующего в-ва ч/з а , а кол-во прореагирующего в-ва как х, то ч/з определенный промежуток времени конц-ция в-ва а уменьшится и станет равной а-х (конц-ция реагирующего в-ва ч/з промежуток времени)

Графическим путем можно определить константы из кинетич. ур-ния для р-ции 1-го порядка

73.Р-ЦИИ 2-ГО ПОРЯДКА. КИНЕТИЧ. УР-НИЕ Р-ЦИЙ.

К р-циям 2-го порядка относятся р-ции соединения, обмена. Для них выражение скорости имеет следующий вид .Обозначим начальн. конц-цию в-ва А как а , начальную конц-цию В равную в . Степень превращения в-в –х. Тогда равновесная конц-ции будут выражаться а-х и в-х.

- кинетич. ур-ние р-ции 2-го порядка.