- •1. Качественный анализ и его виды. Чувствительность и специфичность аналитической реакции.
- •2. Понятие группового реагента и частные реагента и частные реакции ионов в аналитической химии.
- •3. Аналитическая классификация катионов. Виды и принципы разделения катионов на аналитические группы.
- •4. Аналитическая классификация анионов.
- •5. Понятие о буферных растворах. Примеры. Буферная емкость.
- •6. Ионное произведение воды, водородный показатель.
- •7. Закон действующих масс, константа равновесия химической реакции.
- •8. Принцип Ле-Шателье- принцип подвижного равновесия обратимых химический реакций.
- •9. Идеальные и реальные растворы. Понятие активности.
- •11. Понятие растворимости, произведение растворимости.
- •12. Требования, предъявляемые к качественным реакциям.
- •13. Количественные характеристики процесса гидролиза, степень и константа гидролиза.
- •15. Теория электролитической диссоциации, молекулярные и ионные уравнения диссоциации.
- •16. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации.
- •17. Сильные и слабые электролиты. Характеристика и примеры.
- •19. Дробный и систематический методы качественного анализа.
- •20. Групповой реагент и частные реакции анионов 1-ой аналитической группы.
- •21. Групповой реагент и частные реакции анионов 2-ой аналитической группы.
- •23. Гидролиз солей и его значение для качественного анализа.
- •24. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
- •25. Понятие об окислительно-восстановительных потенциалах.
- •27. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: kcn, Na2co3, ZnSo4Какое значение рH у водных растворов этих солей?
- •28. Строение комплексных соединений.
- •29. Константа нестойкости и общая константа устойчивости комплексных соединений.
- •30. Приготовление растворов процентной концентрации (массовая доля).
- •31. Приготовление растворов нормальной концентрации.
- •32. Количественный анализ, виды и характеристика.
- •33. Гравиметрический анализ, классификация.
- •34. Метод осаждения в гравиметрическом анализе, ход анализа, расчеты.
- •35. Виды титриметрического анализа. Практические примеры.
- •36. Построение кривых титрования.
- •37. Материалы и оборудование гравиметрического анализа.
- •38. Материалы и оборудование титриметрического анализа.
- •39. Кислотно-основное титрование, характеристика. Расчеты.
- •40. Окислительно-восстановительное титрование, виды, расчеты.
- •41. Комплексонометрическое титрование. Практическое применение, расчеты.
- •42. Классификация титриметрических методов. Различные приемы титрования.
- •Виды титрования
- •43. Физико-химические методы анализа, достоинства и недостатки.
- •44. Потенциометрия, практическое использование.
- •45.Особенности перманганатометрического и иодометричеекого титрования, практические приемы, расчеты.
- •46. Колориметрические методы анализа, практические примеры.
- •47. Гравиметрический анализ. Виды весовых анализов.
- •48. Ход осадочного весового анализа. Величина фактора пересчета и ее смысл.
- •49. Групповой реагент и частные реакции анионов 3-ой аналитической группы.
- •50. Групповой реагент и частные реакции 4-ой аналитической группы катионов.
- •51. Групповой реагент и частные реакции 5-ой аналитической группы катионов.
- •52. Требования, предъявляемые к осаждаемой и весовой форме в гравиметрическом анализе.
- •53. Основные понятия объемного анализа. Момент эквивалентности.
- •54. Изменение окраски индикаторов. Интервал перехода индикатора и показатель титрования индикатора.
3. Аналитическая классификация катионов. Виды и принципы разделения катионов на аналитические группы.
В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов, позволяющее отделять (или отличать) одни группы ионов от других.
Существуют разные системы группового разделения ионов: сероводородная, кислотно-основная, аммиачно-фосфатная, тиоацетамидная и т. д. Каждая из этих систем имеет свои преимущества и недостатки. Основным недостатком сероводородной системы является необходимость работы с сероводородом, что требует хорошей вентиляции, склонность к образованию коллоидных сульфидных осадков, в результате чего нарушается разделение катионов на группы, и т. д. В кислотно-основной системе при разделении групп можно встретиться с затруднениями, особенно если концентрации разделяемых катионов сильно различаются. С подобными же затруднениями можно встретиться и в других системах разделения. Сознательный подход к групповому разделению позволяет в каждом конкретном случае использовать для этой цели метод, наиболее подходящий для анализируемой смеси ионов.
Классический систематический метод качественного анализа катионов основан на сульфидной классификации катионов, в которой катионы подразделяются на пять групп на основании различия в растворимости их сульфидов, хлоридов, карбонатов и гидроксидов.
Группа катионов |
I |
II |
III |
IV |
V |
||
А |
Б |
А |
Б |
||||
Катионы |
Na+, К+, NH4+
|
Мд2+, Са2+, Sr2+, Ва2+ |
А13+,Сг3+, Zn2+ |
Fe2+, Fe3+, Mn2+, Со2+, Ni2+ |
Cu2+, Bi3+, Cd2+ |
As(lll,V),Sb(III,V), Sn2+, Sn(IV), Hg2+ |
Ag+,Hg22+, Pb2+ |
Групповой реагент |
Нет |
(NH4)2co3 |
(NH4)2S в присутствии NH4OH и NH4CI
|
H2S в присутствии HCI |
HCI |
||
4. Аналитическая классификация анионов.
Как, к анионам относятся отрицательно заряжены частицы, состоящие из отдельных атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов. В отличие от катионов, которые в большинстве своем состоят из одного атома, анионы могут иметь сложный состав, состоящий из нескольких атомов.
Общепринятой классификации анионов не существует. Разными авторами предложены различные системы классификации их.
В настоящем руководстве принята наиболее часто применяемая классификация, по которой все анионы делятся на три аналитические группы в зависимости от растворимости их бариевых и серебряных селей.
-
Группа
Анионы
Групповой реагент
1
SO4 2-, SO3 2- ,
Хлорид бария ВаСl2 слабощелочном растворе
2
СO32-, РO43-, SiO3, 2-С1-, Вг-, I-, S2-
Нитрат серебра AgNO3 и в присутствии HNO3
3
NO3-, NO2-, CH3COO-
Нет