23. Гидролиз солей и его значение для качественного анализа.

Гидролиз – это разложение вещества водой. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабых электролитов.

Гидролиз соли – это реакция, обратная реакции нейтрализации. Соли, образованные слабой к-ой и слабым основанием при гидролизе сообщают раствору реакцию среды, зависящую от степени диссоциации продуктов гидролиза – кислоты и основания; если преобладают ОН- ионы, реакция среды щелочная, если ионы Н+ - кис Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Когда продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз протекает необратимо, Влияние различных факторов на смещение равновесия гидролиза используется в аналитической химии для обнаружения отдельных ионов, регулирования кислотности и щелочности анализируемых р-ов, разделения ионов при систематическом качественном анализе Гидролизом называется реакция обменного разложения между водой и соответствующим соединением Механизм гидролиза солей, распадающихся в воде на ионы, определяется взаимодействием ионов с их гидратной оболочкой.

24. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

Карбонат натрия Na2СО3 – соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли CO32–, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО3–, а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CO32– + Н2ОНCO3– +ОН–

или в молекулярной форме

Na2CO3 + H2ONaHCO3 + NaOH

В растворе появляется избыток ионов ОН–, поэтому раствор Na2CО3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).

Сульфат цинка ZnSO4 – соль слабого многокислотного основания Zn(ОН)2 и сильной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Zn2+ + Н2ОZnOH+ + Н+

или в молекулярной форме:

2ZnSO4 + 2Н2О(ZnOH)2SO4 + H2SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (pH < 7).

25. Понятие об окислительно-восстановительных потенциалах.

Окислительно-восстановительный потенциал – редокс-потенциал, сродство к электронам; разность потенциалов, измеряемая на платиновом и каломельном электродах в водном горизонте или в почвенном растворе. Характеристика окислительно-восстановительного потенциала (Eh) дается обычно в милливольтах или в величинах rН (логарифм величины давления молекулярного водорода, взятый с обратным знаком). Отрицательный окислительно-восстановительный потенциал означает низкое сродство к электронам, положительный — высокое сродство. Вода морских и пресных водоемов, содержащая значительное количество кислорода, имеет положительный Eh порядка 300 — 350 мВ, т. е. является средой окисленной; величина rН в ней может доходить до 35 — 40. В природных слоях воды, где содержание кислорода резко падает, Eh становится отрицательным, rН падает до 15 — 12, а в присутствии сероводорода — еще ниже. Является одним из ведущих абиотических факторов. Измеряется потенциометром.

26.Составьте молекулярные уравнения реакции, которым соответствует следующие ионно-молекулярные уравнения: а) SO3+2H=SO2+H2O; б) Pb+CrO4=PbCrO4 в) HCO3+OH=CO3+H2O; г) ZnOH+H=Zn+H2O.

А) Молекулярное: Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O

Б) PbSO4+H2CrO4=PbCrO4+H2SO4

В) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Г) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O