43. Жесткость воды. Виды жесткости. Методы умягчения воды.

Жёсткостьводы совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция имагния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Общая жесткость: карбонатная, некарбонатная. Карбонатная(временная) обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, удаляющихся из воды при её кипячении. Некарбонатная(постоянная) обусловлена присутствием солей сильных кислот от сульфатов или хлоридов кальция и магния. Эти соли остаются после кипячения. Рекомендованная единица измерения концентрации —мг-экв/л, мг/л. По величине общей жёсткости различают воду мягкую (до 2 мг-экв/л), средней жёсткости (2-10 мг-экв/л) и жёсткую (более 10 мг-экв/л).

Жесткость воды снижает вкус, качество продуктов приготовленных с её использованием. Ж.В не дает пены с мылом, не пригодна для технических целей, образует накипь, приводит к сердечнососудистым забеливаниям и развитию мочекаменной болезни. Удаление солей кальция и магния называется водоумягчением. Методы: Термический- при нагревании до 120-1500С удаляются соли карбонатной жесткости. Реагентный метод основан на добавлении в воду соды или гашеной извести. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Существует также несколько способов реагентного умягчения воды.

• Известковый способ умягчения воды. Целесообразен для умягчения воды с высокой карбонатной жесткостью и невысокой некарбонатной жесткостью. При этом способе кроме извести в воду добавляют коагулянты.

• Известково-содовый способ умягчения воды. Применяется лишь для относительно неглубокого умягчения до 1,4-1,8 мг-экв/л.

• Содо-натриевый способ умягчения воды. Применяется для умягчения вод, в которых карбонатная жесткость немного больше некарбонатной

Ионообменный метод умягчения воды. Сущность ионообменного метода заключается в способности ионообменных материалов (ионитов) поглощать из воды положительные или отрица-тельные ионы в обмен на эквивалентное количество ионов ионита.

44. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении. Константа диссоциации Kd определяется активностями катионов, анионов  и недиссоциированных молекул. Диссоциация в растворах: Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость. Диссоциация плавления:Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества), когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. Водоро́дный показа́тель, pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр: