48. Общие физико-химические свойства металлов.

Физические свойства: Все металлы (за исключением ртути) твердые вещества, с характерным металлическим блеском, имеют серебристо-белый цвет(медь-розово-красная,золото-жёлтое), обладают высокой электропроводностью, теплопроводностью. Для металлов характерны: 1 большой диапазон изменения плотности.(лёгкие, тяжелые) 2большой интервал температуры плавления(лёгкоплавкие,тугоплавкие). Химические свойства:Все s, d, f-элементы металлы, 10-р-элементов металлы: Al,Te,Sn,Ge,Ga,Pb,Po,Sb,Bi,In. Восстановление неметаллов Реакции с галогенами и кислородом воздуха протекают с различными скоростями и при различных температурах с разными металлами. Так, щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха и взаимодействуют с простыми веществами, железо и медь взаимодействуют с простыми веществами только при нагревании, золото и платиновые металлы не окисляются вообще. Многие металлы образуют на поверхности оксидную пленку, которая защищает их от дальнейшего окисления. 2Мg + О₂ = 2МgО; 4Аl + ЗО₂ = 2А1₂О₃ ; 2К + Сl₂ = 2КСl Менее энергично металлы взаимодействуют с серой: Сu + S = СuS; Fе + S = FеS. Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗМg + N₂ = Мg₃N₂ (нитрид магния); ЗСа + 2Р = Са₃Р₂ (фосфид кальция). Активные металлы взаимодействуют с водородом: Са + Н₂ = СаН₂ (гидрид кальция); Взаимодействие с водой: Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород: 2Na0 + 2H₂O =>2NaOH + H₂ ; Ca0 + 2H₂O =>Ca(OH)₂ + H₂ Взаимодействие с неметаллами: 2Na+S=Na₂S(cульфид натрия). Взаимодействие с кислотами: 2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂ Окисление - это способность металлов соединяться с кислородом и образовывать окислы металлов.

49. Общая характеристика, специфические особенности, основные положения теории химического строения органических веществ.

Основные элементы органических соединений-₁₂С. Органические элементы(«рождающие органические соединения »)-С,Н,О,N,Р,S. Эти элементы, кроме водорода образуют «структурные скелеты» органических молекул. Природные источники органич. соединений: 1. Ископаемые-газ, нефть, уголь. 2.Растительные-древесина, хлопок. 3. Животного происхождения-жиры, мясо. Специфические особенности: 1 Очень многочисленны. 2 Более сложны и своеобразны чем неорганические: имеют более низкую температуру кипения, плавления, менее устойчивы при нагревании. 3 В большинстве неэлектролиты, не диссоциируют в растворах на ионы, медленно взаимодействуют друг с др. Основные положения: 1 Атомы в молекулах органических в-в соединены между собой в определенной последовательности согласно их валентностям. 2 Свойства веществ зависят не только от них качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов в молекулах. Вещества имеющие одинаковый состав и одинаковую молекулярную массу, но различное строение молекулы и обладающие разными свойствами, называются изомерами. 3 Различные атомы и группы атомов в органической молекуле оказывают взаимное влияние друг на др.