Химическая кинетика
77. Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции называется Химическая кинетика
78. Необходимым условием протекания любой химической реакции является реакционная способность реагентов
79. Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического) барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется энергии активации
80. Химические реакции, протекающие в объеме системы, называются гомогенными
81. Химические реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными
82. Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакционного пространства, называется Скоростью химической реакции
83. Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его стехиометрический коэффициент равен единице
84. Скорость химической реакции зависит природы реагирующих веществ, концентрации, температуры и присутствии катализатора.
85. Утверждение о том, что скорость простой или элементарной стадии сложной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является формулировкой закона Действующих масс (Гульдберга и вааге)
86. Если экспериментально установлено, что химическая реакция, схематически представленная как
aA + bB + dD Продукты,
простая, то
87. Если экспериментально не установлено, что химическая реакция, схематически представленная как
aA + bB + dD Продукты,
простая, то
88. Константа скорости реакции зависит только от температуры и природы реактантов
89. Константа скорости численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л
90. Утверждение о том, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов, является формулировкой закона Действующих масс \ основной закон кинематики
91. Значение общего порядка простой реакции равно
92. Для сложных реакций порядок реакции может быть равен нулю, положительному целому и дробному числу
93. Скорость гетерогенной реакции можно оценивать только по изменению концентрации веществ в реакции
94. Числом частиц-реактантов, одновременно участвующих в элементарном химическом акте, определяется Молекулярность
95. Молекулярность следует рассматривать применительно к простым реакциям и элементарными стадиями сложных реакций
97. Молекулярность и порядок реакции совпадают только для простых реакций
98. При изменении общего давления в 3 раза скорость реакции первого порядка, в которой имеются газообразные реагенты измениться в 3
99. При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в которой имеются газообразные реагенты измениться в 16
100. При изменении общего давления в 2 раза скорость реакции третьего порядка, в которой имеются газообразные реагенты измениться в 8
101. В соответствии с правилом Вант-Гоффа увеличении температуры на 10 K вызывает увеличение скорости реакции в 2-4 раза
102. Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости которой равен 3, в 27 раз температуру надо понизить на 30 градусов
103. Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2
104. Скорость химической реакции изменяется под действием веществ, называемых катализаторами
105. Вещества, вызывающие отрицательный катализ, называются ингибиторами
106. Энергии активации
реакции при каталитическом
,
некаталитическом
процессах и при ингибировании
изменяются в ряду Еа
> Еак>
Еаинг