Окислительно-восстановительные реакции

194. Химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомных частиц элементов, называются окислительно-восстановительными

195. Единая реакция, которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление, называется окислительно-восстановительная

196. Окисление – это полуреакция, при которой восстановитель отдаёт электроны

197. Восстановление – это полуреакция, при которой окислитель принимает электроны

198. Окислитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента, которая принимает электроны

199. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента, которая отдаёт электроны

200. Промежуточная степень окисления – это степень окисления атомной частицы элемента, которая может быть как окислителем, так и восстановителем

201. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются различными атомами и входят в состав разных веществ, называются Реакциями межмолекулярного окисления-восстановления

202. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов, называются внутримолекулярными

203. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества, называются Реакциями диспропорционирования

204. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ называются Реакциями межмолекулярного окисления-восстановления

205. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества называются внутримолекулярными реакциями конпропорционирования

Электрохимия

206. Раздел физической химии, который занимается изучением закономерностей, связанных с взаимным превращением химической и электрической форм энергии, называется электрохимией

207. Реакции, протекающие за счет подведенной извне электрической энергии, или же, наоборот, служащие источником ее получения, называются электрохимическими

208. Гетерогенная система, состоящая из проводников первого и второго рода, в которой происходит перераспределение заряда на границе раздела фаз или перемещение заряженной частицы через эту границу, а также перетекание свободных зарядов из одной фазы в другую, называется электродом

209. Любая электрохимическая система состоит из 3х частей

210. Электрохимическая система, производящая электрическую энергию за счет протекающих в ней химических превращений, называется химическим источником тока

211. Металл, погруженный в раствор, содержащий катионы этого металла, называется ионно-Металлическим электродом

212. Энергия сольватации ионов зависит от природы иона и растворителя

215. Электродные потенциалы определяют по уравнению

216. Напряжение на гальваническом элементе, соответствующее бесконечно малому току во внешней цепи, называется электродвижущей силой

217. Равным нулю принимается потенциал ..... электрлолиз

218. Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды называется коррозией

219. Коррозия, протекающая в атмосфере агрессивных газов, не содержащих влаги, а также в присутствии неэлектролитов, обусловленная химической реакцией между металлом и коррозионной средой, называется Химической Коррозией

220. При коррозии железа оно анодно до Fe (24 или 27)

221. Электрохимическая коррозия при контакте двух металлов называется контактной электрохим.

222. Совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании электрического тока (обычно постоянного) через расплав или раствор электролита, называется Электролизом

223. Электролиз подчиняется закону Фарадея

224. Массу образовавшегося при электролизе вещества можно рассчитать с помощью закона Фарадея

225. Объем образовавшегося при электролизе вещества можно рассчитать с помощью закона Фарадея