4)Периодическое изменение свойств химических элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, размеры атомов и ионов. Значение периодического закона.

Энергия ионизации – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома. Для многих электронов, атомов будет несколько энергий ионизации. Энергию ионизации часто называют потенциалом ионизации. Э.и. служит мерой определения металличности элемента, чем меньше потенциал ионизации, тем легче оторвать электрон от атома. Сродство к электрону- называют энергию, выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому. Размеры атомов. В пределах одного периода с увеличением ядра проявляется тенденция к уменьшению размеров атомов. Это объясняется притяжением электронов внешнего слоя с большей силой к ядру по мере увеличения его заряда. Закон: свойство элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

5) Химическая связь. Основные виды связи. Ковалентная связь и ее характеристики.

При возникновении атомов между ними могут возникнуть химические связи, которые обуславливают создание устойчивых многоатомных систем, молекул, ионов, кристаллов. Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекул и кристаллов. Ковалентная связь – является универсальным типом химической связи. Химическая связь между атомами осуществляется электронными парами, называемыми ковалентной связью. Образование химической связи (пары) происходит за счет неспаренных электронов каждого атома. Ковалентная связь образуется в результате перекрывания электронных облаков атома. Обычно наибольшее перекрывание электронных облаков обычно осуществляется вдоль линии соединения ядра двух атомов. Химическая связь тем прочнее, чем больше перекрываний электронных орбиталей. Различают 2 разновидности электронных связей. а) Неполярная ков. связь. При неполярной связи электронное облако образованно общей парой электронов, располагающихся в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Пример: б) Полярная ков. связь. При полярной связи электронное облако смещенно в сторону атомов с большей электро-отрицательностью. Примеры: HCL, . При формировании ковалентной связи возможен донорно- акцепторный механизм её формирования. Основные характеристики ковалентной связи – длина, энергия и направленность. Длинна связи – это межъядерное расстояние. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь. Мерой прочности связи – является энергия связи – это количество энергий, которое необходимо для разрыва связи. Энергия измеряется кДж/моль. Направленность – характеризует форму молекулы. В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают следующие типы связи:

1) – возникает при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси соединения ядра взаимодействующих атомов. 2) – осуществляется при перекрывании атомов орбиталей по обе стороны оси соединения ядра атома. 3) – реализуется при перекрывании d орбиталей.