6) Ионная связь. Метод валентных связей: валентность, гибридизация атомных орбиталей, пространственная конфигурация молекул. Донорно-акцепторный механизм образования связей. Водородная связь.

Валентность –это способность атома к образованию химических связей. Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей. Гибридная орбиталь более вытянута в одну сторону. Характер гибридизации валентных орбиталей и их центр расположения определяет пространственную конфигурацию молекул и комплексных ионов. Водородная связь – мало прочная связь, различают межмолекулярную и внутримолекулярную связь. Эл. плотность смещена в сторону кислорода ( в воде) ,в связи с этим водород приобретает положительный заряд сконцентрированный в малом объеме. Положительный заряд водорода позволяет осуществлять взаимодействия с кислородом, соседними молекулами. Для формирования донорно-акцепторной связи требуется атом с не поделённой парой и атом со свободной орбиталью. Гибридизация АО определяет пространственную конфигурацию молекул. При sp-гибридизации образуются линейные молекулы. При sp²-гибридизации образуются плоские молекулы с валентными углами 120^о. при sp³- гибридизации образуются пространственные тетраэдрические структуры с валентными углами 109^о30’. Возможны более сложные виды гибридизации и соответственно пространственные конфигурации молекул.

7) Комплексные соединения. Структура комплексных соединений, центральный атом и лиганды, номенклатура и классификация комплексных соединений.

Комплексные соединения – это соединения сложного состава. В комплексном соединении можно выделить внешнюю сферу и внутреннюю. Внутренняя сфера состоит из комплексного образователя и лиганда. Комплексообразователь –центральный атом или ион, вокруг которого координируются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Лиганды- молекулы или ионы, непосредственно связанные с центральным атомом. К важнейшим лигандам относятся ионы: F,CL, OH, CN, , . Число лигандов связанных в комплексных образователях называется координационным числом комплексного образователя. Различают катионитные, анионитные и нейтральные комплексные соединения. Номенклатура к.с. на основании комплексных соединений осуществляется следующим образом. 1) сначала указывают число ( используя греческие числители) и название отрицательно заряженных лигандов с окончанием на о: OH – гидро, – сульфато, CL – хлоро. 2) затем указывают число и название нейтральных лигандов. –аква, -амино. 3) в последнюю очередь называют комплексообразователь указывая его степень окисления .

8) Основные понятия химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций, закон Гесса.

Химическая термодинамика – изучает переход химической энергии в другие формы (тепловую, электрическую) и устанавливают количественные законы этих переходов. Помимо этого хим. термодинамика определяет направленность и пределы самопроизвольного протекания реакции при заданных условиях. Объектом изучения химической термодинамики – является система. Система – это совокупность находящихся веществ в мысленном или фактически обособленной от других среды. Одна и та же система может находится в различных состояниях. У системы есть параметры (t, p, c (концентрация)).в химической термодинамики свойства системы рассматриваются в ее равновесном состоянии, конечным и начальным. И определяет возможность или не возможность самопроизвольного протекания процесса при заданных условиях и указанном направлении. В зависимости от условии перехода системы из одного состояния в другое, в термодинамики различают: изотермический, изобарный, изохорный и адиабатический процессы. Внутренняя энергия - включает энергию колебательную, вращательную, а также потенциальную энергию объектов силой притяжения, действующие между молекулами, атомами и внутренними частицами. Теплота – это мера энергии передаваемой от одного тела другому за счет разницы температуры этих тел, при этом перенос вещества не осуществляется. Работа- это мера энергии, переданная от одного тела другому за счет перемещения масс под действием каких либо сил. Первый закон термодинамики – теплота подведенная к системе, расходуемая на увеличение ее внутренней энергии и на совершение системной работы над внешней средой. Q= .

Уравнение в котором указывается тепловой эффект реакции называется термохимическим уравнением. Так же указывается базовое состояние исходных продуктов и продуктов реакции. В основе термохимического расчета лежит закон сохранения Гесса. Тепловой эффект зависит от вида (природы) и состоянии исходных веществ, а также конечных продуктов, но не зависят от пути процессов, т.е от числа и характера промежуточных стадий. Этот процесс протекает в 2 стадии: 1) образование оксида углерода, 2) сгорание CO.