Типовая таблица материального баланса.

A + B =C + D –основная реакция;

A + B =E + F –побочная реакция.

В исходном сырье имеются инерты I

Материальный баланс (название процесса и аппарата)

Таблица 3.1.

Базис расчета

Приход				Расход
Наименование	л	г	%	Наименование	л	г	%
Вещество A				Вещество А (оставшееся)
Вещество B				Вещество B (оставшееся)
Инерты I				Вещество C
				Вещество D
				Вещество E
				Вещество F
				Инерты I
Всего			100	Всего			100

В таблице материального баланса указываются литры при нормальных условиях (н.у.:температура 273⁰К, давление 760 мм рт.ст.), проценты массовые.

Если количество введенных веществ не будет равно количеству полученных, то их разность называется невязка баланса. Эта разность должна стоять в графе “Расход”.

Глава 4. Получение метаналя (формальдегида) окислительным дегидрированием метанола.

Формальдегид (метаналь) СН₂О представляет собой бесцветный газ с острым раздражающим запахом. Промышленность выпускает формальдегид в виде формалина –37% водного раствора.

Формальдегид является одним из наиболее крупнотонажных продуктов органического синтеза.

Его применяют для производства пластических масс, каучука, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ.

Формальдегид образуется по двум основным реакциям:

СН₃ОН + 0,5О₂ =СН₂О + Н₂О (4.1.)

СН₃ОН ↔ СН₂О + Н₂ (4.2.)

Наряду с основными, протекают побочные реакции:

СН₃ОН + 1,5О₂ = СО₂ + 2Н₂О (4.3.)

СН₂О + 0,5О₂ = НСООН (4.4.)

НСООН + 0,5О₂ = СО₂ + Н₂О (4.5.)

СН₂О = СО + Н₂ (4.6.)

2СО = СО₂ + С (4.7.)

Так как, помимо основных реакций, протекают побочные реакции, процесс получения формальдегида является сложным.

Реакция (4.1.) – необратимая и экзотермическая, реакция (4.2.) – обратимая и эндотермическая. Поскольку, основная масса целевого продукта получается по реакции (4.1.), характеристика процесса получения метаналя окислительным дегидрированием метанола следующая: сложный, необратимый, экзотермический.

Для ускорения основных реакций необходимо проводить процесс в присутствии избирательно действующего катализатора.