4. Понятие теплоемкости, виды теплоемкости. Зависимость теплоемкости веществ от температуры. Расчет изменения теплоемкости в ходе хим реакции.

Теплоемкостью называют количество теплоты, которое необходимо сообщить системе для её нагревания на 1 К в условиях отсутствия полезной работы. Различают удельную и молярную теплоемкости. Удельная- количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1К Молярная- количество теплоты, необходимое для нагревания одного моля вещества на 1К. Различают истинную и среднюю теплоемкости. Истинная - C = Q/dT Количество теплоты, переданное телу при постоянном объеме, равно приращению внутренней энергии тела . Количество теплоты, переданное телу припостоянном давлении, равно приращению энтальпии тела . Отсюда для истинной молярной теплоемкости при постоянном объеме и давлении получаем выражение:

Средняя-.

Все теплоемкости опред. Либо при постоянном давлении либо при постоянном объеме.

Все теплоемкости обладают свойствами складываемости. Теплоемкость тела будит складываться из его частей.

Зависимость теплоемкости от температуры записывается формулами: Сp=a + bt+ct^2+c”t^-2 –если присутствуют оба типа вещества Сp=a+bt+ct^2 – для орг.соединений и воды Сp=a+bt+c”t^-2 – для не орг.соединений.

5. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Киргофа.

Рассмотрим зависимость теплоты процесса при постоянном давлении от температуры. Возьмем частную производную по температуре от теплоты процесса Н при постоянном давлении или от теплоты процесса U при постоянном объеме:

Отсюда получаем

Где - изменение молярной теплоемкости в результате протекания процесса при p=const или V=const.

Уравнение (3) называют уравнениями Киргоффа; из них следует, что температурный коэффициент процесса равен изменению теплоемкости в результате протекания этого процесса.

Из уравнения (3) следует, что если изменение теплоемкости во время процесса положительно, то и тепловой эффект с ростом температуры становится более положительным :