2 Экспериментальная часть

Опыт 1 Получение и свойства гидроксида хрома (III)

Получить в двух пробирках малорастворимый гидроксид хрома (Ш) взаимодействием 3-4 капель раствора соли хрома (III) с 1-2 каплями 2н раствора щёлочи NaOH. Испытать отношение гидроксида хрома (II) к кислотам и к избытку щёлочи, для чего добавить в одну пробирку по каплям 2н раствор щёлочи, в другую 2н раствор серной кислоты до растворения осадка.

Написать уравнения реакций, учитывая, что при взаимодействии гидроксида хрома (III) с избытком щелочи получается комплексный анион [Сr(ОН)₆]^3-.

Опыт 2 Восстановительные свойства солей хрома (III)

Получить раствор К₃[Сr(ОН)₆] добавлением к раствору соли хрома (III) избытка щёлочи (как в опыте 1), добавить в пробирку 3–4 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Нагреть смесь пламенем спиртовки до перехода зелёной окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата калия.

Написать уравнение реакции окисления К₃[Сr(ОН)₆] в хромат калия.

Опыт 3 Влияние среды на смещение равновесия между хроматом и дихроматом

3.1 Переход хромата калия в дихромат

К 3–4 каплям раствора хромата калия прибавлять по каплям 2н раствор серной кислоты. Отметить изменение окраски раствора и указать, какими ионами эти окраски обусловливаются.

Написать уравнение реакции. Почему полученная соль относится к солям изокислот?

3.2 Переход дихромата в хромат

К 3–4 каплям раствора дихромата калия прибавлять по каплям раствор щелочи NaOH до изменения окраски.

Написать уравнение реакции. В какую сторону сместится равновесие:

2СrO₄²⁻ + 2Н⁺ = Сr₂O₇²⁻ + H₂О

при добавлении: а) кислоты; б) щёлочи. Какой ион - СrO₄²⁻ или Сr₂О₇²⁻ существует в растворах: а) при pH < 7, б) при pH > 7?

Опыт 4 Окислительные свойства дихроматов

К 4-5 каплям раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой, добавить 3-4 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски. Доказать выделение свободного йода, для чего в пробирку капнуть 1-2 капли раствора крахмала.

Отметить все наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций.

Опыт 5 Кислотно-основные свойства гидроксида марганца (II)

В две пробирки внести по 3-4 капли раствора соли марганца (II) и по 2-3 капли 2н раствора щёлочи NaOH. Какой цвет полученного осадка гидроксида марганца (II)? Размешать осадок стеклянной палочкой и отметить его побурение вследствие окисления марганца (II) до Мn (IV). Во вторую пробирку с осадком гидроксида марганца добавить 2-3 капли 2н раствора серной кислоты. Что наблюдается?

Какие свойства характерны для гидроксида марганца (II)?

Написать уравнения реакций:

а) получение гидроксида марганца (II);

б) окисление его кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV);

в) взаимодействие гидроксида марганца (II) с серной кислотой.

Опыт 6 Восстановительные свойства соединений марганца (II)

Поместить в пробирку 1-2 капли раствора соли марганца (II) и 5-6 капель 2н раствора азотной кислоты. Добавить на кончике микрошпателя висмутата натрия NаBiO₃. Как изменилась окраска раствора?

Как изменилась степень окисления марганца? Написать уравнение реакции, протекающей с образованием марганцовой кислоты и нитрата висмута (III).

Опыт 7 Окислительные свойства соединений марганца (VII). Влияние рН-среды на характер восстановления перманганат-иона

В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2н раствора серной кислоты, в другую- столько же воды, в третью- 3-4 капли 2н раствора щёлочи NaOH. Во все три пробирки прибавить по 1 микрошпателю кристаллического сульфита натрия или калия.

Отметить различные изменения первоначальной окраски раствора перманганата в каждом случае. Чем это вызвано? Написать уравнения реакций.