3 Контрольные вопросы

1 Положение s - элементов в периодической системе. Строение их атомов.

2 Природные соединения щелочных металлов. Почему они не встречаются в природе в свободном виде?

3 Какие соединения образуются в результате взаимодействия натрия: а) с кислородом; б) с серой; в) с водородом; г) с пероксидом натрия?

4 Назовите характерные физические свойства щелочных металлов.

5 Что служит сырьем для получения металлического натрия электролитическим способом? Составьте схему электролиза.

6 Гидроксиды кальция и магния. Их получение. Отношение к воде, кислотам, щелочам.

7 Оксиды кальция и магния. Их получение. Отношение к воде, кислотам, щелочам.

8 Что представляет собой по химическому составу: а) гипс; б) мел; в) известь гашеная и негашеная; г) мрамор; д) доломит?

9 Составьте уравнение реакции гашения извести.

10 К осадку гидроксида магния раздельно прибавили: а) избыток щелочи; б) раствор сульфата аммония; в) раствор сульфата натрия. Составьте уравнения происходящих реакций.

11 Составьте уравнения реакций, выражающих отношение кальция к неметаллам, металлам, воде.

12 Какой гидроксид является более сильным основанием: гидроксид кальция или калия; кальция или бериллия? Ответ обоснуйте.

13 Написать формулы веществ: каустической соды, кристаллической соды, кальцинированной соды, питьевой соды.

14 Составьте уравнения реакций, выражающих отношение магния к кислороду воздуха, воде, кислотам, щелочам.

15 Составьте уравнения реакций горения в избытке кислорода: лития,

натрия, калия.

16 Составьте уравнения реакций гидролиза пероксида натрия.

Лабораторная работа №3 бор. Алюминий

1 Теоретическая часть

Бор и алюминий – это элементы главной подгруппы третьей группы. В практическом отношении являются наиболее важными из элементов третьей группы.

Они характеризуются наличием трех электронов на внешней электронной оболочке атома и относятся к р-элементам.

В соединениях они проявляют степень окисления +3.

Бор – сравнительно мало распространен в природе. К главным природным соединениям бора относятся борная кислота Н₃ВО₃ и соли борных кислот, из которых наиболее известна бура Na₂B₄O₇·10H₂O.

Электронная конфигурация внешней электронной оболочки бора 2s²p¹. На предвнешней оболочке расположены 2 электрона – 1s².

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы – кремнием. В этом проявляется «диагональное» сходство. Так, бор, как и кремний, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как Al(OH)₃ – амфотерное основание. У бора преобладают неметаллические свойства.

Природный бор состоит из двух стабильных изотопов: ¹⁰₅В и ¹¹₅В.

Бор мало реакционноспособное вещество. При комнатной температуре он соединяется только с фтором, на воздухе он не окисляется.

Алюминий – самый распространенный в земной коре металл. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и других минералов. Электронная конфигурация внешней электронной оболочки 3s²p¹d⁰. Одинаковое сходство внешней электронной оболочки атома бора и алюминия обусловливает сходство в свойствах этих элементов. Для алюминия, как и для бора, характерна только степень окисления +3. Однако при переходе от бора к алюминию сильно возрастает радиус атома (от 9 до 143 пм) и, кроме того, появляется еще один восьмиэлектронный слой, экранирующий экран. Все это приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению энергии ионизации атома. Поэтому у алюминия металлические свойства выражены сильнее, чем у бора.

Другая особенность алюминия по сравнению с бором заключается в существовании свободных d-подоболочек во внешней электронной оболочке его атома. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может равняться не только четырем, как у бора, но и шести.