Лабораторна робота

Дослід 1. Відновлення вугіллям сірчаної кислоти

У пробірку набрати 2 – 4 краплі концентрованої H₂SО₄, вкинути маленький шматочок вугілля. Обережно нагріти. Спостерігати виділення газу. Написати рівняння реакції.

Дослід 2. Одержання малорозчинних солей вугільної кислоти

У дві пробірки набрати по 4 – 6 крапель розчину карбонату натрію та додати по 4 – 6 крапель розчинів: в першу – солі барію, у другу – солі срібла.

Пробірку з осадом карбонату срібла ледь нагріти. Осад темніє внаслідок утворення оксиду срібла.

У пробірку з осадом карбонату барію додати 2 – 3 краплі оцтової кислоти. Осад розчиняється. Написати рівняння реакцій.

Дослід 3. Взаємодія оксиду кремнію(IV) з карбонатом натрію

У тигель набрати два мікрошпателі карбонату натрію, розплавити сіль, додати два мікрошпателі силікагелю і знову нагріти до утворення однорідної маси. Охолодити. Одержану сіль розчинити у 10 – 15 краплях дистильованої води, розмішуючи розчин за допомогою скляної палички. Написати рівняння реакцій.

Дослід 4. Властивості розчинних силікатів

а)вогнестійкість тканин , змочених силікатом натрію

Клаптик тканини( чи фільтрувального паперу ) витримати у насиченому розчині силікату натрію 10 – 15 хв. Висушити і за допомогою пінцету внести у полум’я пальника. Для порівняння внести у полум’я такий самий клаптик тканини чи паперу без попередньої обробки силікатом натрію

б) гідроліз силікату натрію.

У пробірку набрати 4 – 5 крапель розчину силікату натрію, додати 2 – 3 краплі фенолфталеїну. Описати спостереження. Написати іонне та молекулярне рівняння першого ступеню гідролізу силікату натрію.

Дослід 5. Одержання та властивості гідроксиду олова(II)

У дві пробірки з розчином хлориду олова(II) (3 – 5 крапель) додати по 5 – 6 крапель розчину лугу до появи білого осаду.

В одну пробірку додати 3 – 5 крапель соляної кислоти, у другу – стільки ж розчину гідроксиду натрію. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Дослід 6. Взаємодія олова з кислотами

У три пробірки покласти по маленькому шматочку металічного олова. В одну пробірку додати 5 – 10 крапель соляної кислоти, підігріти полум’ям пальника. В другу пробірку додати 5 – 10 крапель розбавленого розчину сірчаної кислоти, у третю – стільки ж розбавленої азотної кислоти. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Дослід 7. Витіснення олова із розчину його солі цинком

У пробірку набрати 5 – 10 крапель розчину хлориду олова (II) , вкинути шматочок металічного цинку. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Дослід 8. Відновні властивості іону Sn²⁺

У дві пробірки набрати 1 – 3 краплі розчинів хлориду заліза (III) і стільки ж розчину K₃[Fe(CN)₆], додати 5 – 10 крапель дистильованої води. Відмітити забарвлення розчину. Одну пробірку зберегти як контроль, в іншу – додати 2 – 4 краплі розчину хлориду олова(II). Порівняти забарвлення розчинів у пробірках. Написати рівняння реакцій:

а) відновлення хлориду заліза(III) оловом(II)

б) взаємодія хлориду заліза(II) і K₃[Fe(CN)₆] з утворенням Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

Дослід 9. Одержання та властивості гідроксиду свинцю (II)

У дві пробірки з розчином солі свинцю ( по 2 – 3 краплі у кожній) додавати краплинами розчин гідроксиду натрію до утворення осаду гідроксиду свинцю(II). У першу пробірку додати 4 – 5 крапель розчину оцтової кислоти, у другу – стільки ж розчину гідроксиду натрію. Утворений розчин тетрагідроксоплюмбату(II) натрію зберегти. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Дослід 10. Одержання оксиду свинцю(IV)

До одержаного у досліді 9 розчину тетрагідроксоплюмбату (II) натрію додати кілька крапель розчину пероксиду водню і обережно нагріти до утворення коричневого осаду РbО₂. Написати рівняння реакції.

Дослід 11. Одержання малорозчинних солей свинцю(II)

У дві пробірки набрати по 4 – 5 крапель розчину нітрату свинцю(II). У першу пробірку додати краплями розчин йодиду калію до утворення осаду. Додати 3 – 5 крапель розчину оцтової кислоти і нагріти вміст пробірки полум’ям пальника до розчинення осаду. Спостерігати утворення кристалів йодиду свинцю(II) після охолодження. У другу пробірку додати 5 – 6 крапель розчину хромату калію. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

Вправи

1. Напишіть електронні формули атомів C, Si, Ge, Sn, Pb. Які ступені окислення характерні для цих елементів? Як змінюється стійкість сполук з різними ступенями окислення в ряду C – Pb та чому?

2. Які типи гібридизації характерні для орбіталей атома вуглецю?

3. Назвіть тип гібридизації орбіталей атому вуглецю та його ковалентність у сполуках: CH₄, C₂H₄, C₂H₂, CO₂, CO?

4. Поясніть будову молекули СО з точки зору методів ВЗ і МО.

5. Поясніть високу токсичність СО.

6. Чому СО не можна вважати ангідридом мурашиної кислоти, незважаючи на метод його одержання – термічний розклад НСООН?

7. Чим пояснити велику комплексоутворюючу здатність СО? Що таке карбоніли металів, яка природа хімічного зв’язку у цих сполуках?

8. Напишіть рівняння реакцій:

а) СО + Cl₂;

б) CO + Fe₂O₃;

в) C + N₂;

г) C₂N₂ + KOH;

д) KCN + S;

е) CaC₂ + H₂O;

ж) CaCO₃ + С;

з) Al₄C₃ + H₂O.

9. З якими простими та складними речовинами реагує кремній? Напишіть рівняння реакцій.

10. Чому на відміну від вуглецю у кремнію координаційне число у сполуках може бути 6? Чому для кремнію характерні сполуки зі –Si–O–Si– зв’язками на відміну від вуглецю?

11. У яких кислотах можна розчинити германій, олово, свинець? Напишіть рівняння реакцій.

12. Напишіть рівняння реакцій кремнію, германію, олова і свинцю з розчинами лугів.

13. Напишіть рівняння реакцій:

а) PbO₂ + CaO;

б) SnCl₂ + HgCl_2;

в) SnCl₂ + FeCl₃;

г) SnCl₂ + H₂O₂ + HCl;

д) PbO₂ + HCl.

14. Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:

а) Pb(NO₃)₂ → PbO → K₂[Pb(OH)₄] → Pb(NO₃)₂;

б) Sn → SnCl₂ → SnCl₄ → H₂[SnCl₆];

в) C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SiO_3.

15. Максимально допустимим вмістом свинцю у повітрі вважають концентрацію 10^-5 мг/л. Cкільки атомів свинцю знаходиться в 1мл такого повітря?

16. Знайдіть масу кремнію та об’єм розчину гідроксиду натрію з ω(NaOH) 32%, щоб одержати 500л водню (н.у.). ρ_р-ну=1,35г/см³.

17. Знайдіть K_д(HCN) , якщо ступінь дисоціації у розчині з C(HCN) 0,1моль/л дорівнює 8,5∙10^-5.

18. Який об’єм СО₂ (н.у.) можна одержати термічним розкладом 12 кг вапняку, що має 5% домішок, якщо ступінь розкладу складає 96%?

19. Чи випаде осад при змішуванні рівних об’ємів розчинів Pb(NO₃)₂ та HCl, молярна концентрація яких 0,04моль/л? ДР_PbCl2 = 1,6∙10^-5моль³/м³.