2. Порядок виконання роботи

1. Отримайте у викладача завдання:

а) Формулу сполуки, яку необхідно розчинити у воді;

б) Об’єм води V = _________________ мл.

2. У внутрішню склянку спрощеного калориметра налийте зазначений об’єм води і заміряйте термометром її температуру t₁C.

3. Не виймаючи термометра, всипте у воду кристали досліджуваної речовини. Обережно, помішуючи суміш термометром, досягніть максимального розчинення речовини і відзначте найвищу (або найнижчу) температуру t₂С.

Одержані результати занесіть у таблицю.

3. Прилади, посуд, реактиви

Калориметр, термометр, мірний циліндр на 50-100 мл, наважки кристалів Н₂С₂O₄, KCl, K₂Cr₂O₇, Na₂CO₃, Na₃PO₄12H₂O, Na₂B₄O₇10H₂O, NaOH, NH₄Cl, KOH, дистильована вода.

4. Обробка результатів

1. Обчисліть кількість теплоти q (кДж), яка виділяється (або поглинається) при розчиненні даної порції речовини, вважаючи, що маса розчину дорівнює масі води, теплоємність розчину співпадає з теплоємністю води, а густина розчину – 1 г/см³:

q(кДж) = 4,1810^3 ∆t  m_р-ну

2. Розрахуйте масу розчиненої речовини, використовуючи для цього табличне значення стандартної ентальпії розчинення ∆H⁰_розч та молярну масу речовини M(x):

q(кДж)

m(x) = 

M(x)∆H⁰_розч

Таблиця 10.1

Номер зав-дання	Формула сполуки	М(х), г/моль	∆Н0розч, кДж/моль	V(H2O), Мл	∆t	q, кДж	m(х), г
1	2	3	4	5	6	7	8
1	H2C2O4		36	50
2	K2Cr2O7		70	50
3	Na2CO3		-24	50
1	2	3	4	5	6	7	8
4	Na3PO412H2O		60	25
5	Na2B4O710H2O		108	25
6	NaOH		-42	50
7	NH4Cl		15	25
8	KOH		-54	25