3. Техника безопасности при выполнении лабораторной работы

Работу можно начинать только после изучения соответствующего теоретического материала и внимательного ознакомления с методикой эксперимента.

При ожогах концентрированными растворами кислот обожженное место обильно промывают сильной струей воды, а затем – 2 % раствором питьевой соды NaHCO₃, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 2 % раствором перманганата калия.

При попадании на кожу концентрированной щелочи, ее смывают большим количеством воды, нейтрализуют 2 % раствором борной или уксусной кислот, затем накладывают марлевую повязку, смоченную спиртовым раствором танина или 2 % раствором перманганата калия.

При попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует их промыть обильным количеством воды и немедленно обратиться в здравпункт к врачу.

4. Контрольные задания

( При решении задач пользуйтесь приложением )

Вариант 1

1. При сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,0 Дж теплоты. Можно ли , исходя из этих данных, вычислить стандартную энтальпию сгорания ацетилена ?

2. При каком соотношении ΔН и Т^.ΔS система находится в равновесии ?

Вариант 2

1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля оксида железа (III) металлическим алюминием.

2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии следующих процессов : а) CO_{2 (к)}  CO_{2 (г)} ; б) 2 NH_{3 (г)}  N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} ;

в) 2 H₂S _(г) + 3 O_{2 (г)} = 2 SO_{2 (г)} + 3 H₂O_(ж) ;

г) 2 CH₃OH _(г) + 3 O_{2 (г)} = 2 CO_{2 (г)} + 4 H₂O_(г) .

Вариант 3

1. Определите изменение энтальпии реакции ΔН⁰ реакции CaO + CO₂ = CaCO₃ , если при взаимодействии 140 г оксида кальция выделяется 393,5 кДж теплоты.

2. Почему при растворении в воде хлорида калия энтропия увеличивается

(ΔS > 0 ), а при растворении газообразного СО₂ – уменьшается (ΔS < 0 ) ?

Вариант 4

1. Что является признаком равновесия системы : а) ΔН⁰ = 0 ; б) ΔG⁰ < 0 ;

в) P = const ; г) ΔG⁰ = 0 ?

2. Определите теплоту образования оксида азота (I), исходя из уравнений

C + 2 N₂O = CO₂ + 2 N₂ ΔH⁰ = - 556,9 кДж

С + О₂ = СО₂ ΔН⁰ = -393,7 кДж

Вариант 5

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции при стандартных условиях, если ΔН⁰ >> T ^.ΔS⁰ : а) ΔH⁰ > 0, ΔS⁰ < 0 ; б) ΔH⁰ > 0 , ΔS⁰ < 0 ; в) ΔH⁰ < 0 , ΔS⁰ > 0 ; г) ΔH⁰ < 0 , ΔS⁰ < 0 .

2.Чем отличаются термохимическая и термодинамическая системы знаков для тепловых эффектов процессов и почему ?

Вариант 6

1. Вычислите изменение энтальпии ΔН⁰ в процессе превращения диметилового эфира в этиловый спирт СН₃ОСН_{3 (г)} = СН₃СН₂ОН _(г) , если

СН₃ОСН_{3 (г)} + 3 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О _(г) ΔН⁰ = -1454 кДж

СН₃СН₂ОН _(г) + 3 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О _(г) ΔН⁰ = -1402 кДж

Какое вещество – эфир или спирт – более устойчиво ?

2.Определите константу равновесия реакции 2 NO_{2 (г)}  N₂O_{4 (ж)} , протекающей в стандартных условиях.