Вариант 7

1. Может ли в стандартных условиях самопроизвольно протекать в прямом направлении реакция

PtCl_{2 (к)} + Cl_{2 (г)}  PtCl_{4 (к)} ?

Как скажется повышение температуры на протекание этой реакции ?

2. Определите температуру термического разложения MgSO₄, если константа равновесия равна 1 ( зависимостью ΔН⁰, ΔS⁰ от температуры пренебречь ).

Вариант 8

1. Исходя из теплот образования воды и водяного пара, определите теплоту испарения воды.

2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

СиО _(к) + С _(гр)  Си _(к) + СО _(г)

Вариант 9

1. Определите температуру, при которой константа равновесия реакции

СаСО_{3 (к)}  СаО _(к) + СО_{2 (г)}

равна 1 ( зависимостью ΔН⁰ , ΔS⁰ от температуры пренебречь ).

2. Определите знак изменения энтропии в следующих реакциях :

а) СаО _(к) + СО_{2 (г)} = СаСО_{3 (к)} в) N₂O_{4 (г)} = 2 NO_{2 (г)}

б) 4 Fe _(к) + 3 O_{2 (г)} = 2 Fe₂O_{3 (к)} г) СаО _(к) + Н₂О _(ж) = Са(ОН)_{2 (к).}

Вариант 10

1. Вычислите стандартную энтальпию образования жидкого метилового спирта, исходя из следующих данных :

Н_{2 (г)} + 1/2 О_{2 (г)} = Н₂О _(ж) ΔН⁰ = -285,8 кДж

С _(гр) + О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} ΔН⁰ = -393,7 кДж

СН₃ОН _(ж) + 3/2 О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} + 2 Н₂О _(ж) ΔН⁰ = -715,0 кДж

2. Может ли протекать химическая реакция самопроизвольно, если изменение энтальпии в результате протекания реакции положительно, а изменение энтропии – отрицательно ?

Вариант 11

1. Теплота образования октана С₈Н₁₈ 199,28 кДж/моль. Определите теплоту сгорания 1 кг октана ( образующуюся при сгорании воду считать жидкой ).

2. Какую информацию о веществе можно получить, используя значение энергии Гиббса ?

Вариант 12

1. Рассчитайте термодинамические характеристики процесса термического разложения карбоната кальция.

2. Почему в формуле для вычисления ΔG перед энтропийным членом стоит знак минус ? Почему энтропийный фактор выражается произведением энтропии на температуру ?

Вариант 13

1. Какая масса гидроксида натрия была взята, если при его нейтрализации хлороводородом по реакции

NaOH _(к) + HCl _(г) = NaCl _(к) + H₂O _(ж)

выделилось 352,9 кДж теплоты ?

2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)}  2 SO_{3 (г)} .

Вариант 14

1. Определите, будет ли реакция экзо- или эндотермической

Al₂(SO₄)_{3 (к)} = Al₂O_{3 (к)} + SO_{3 (г)} .

Ответ подтвердите расчетом.

2. Вычислите температуру реакции термического разложения сульфата меди (II), для которой константа равновесия равна 1.

Вариант 15

1. Какой из оксидов Na₂O или MgO обладает наибольшим сродством к воде ? Ответ подтвердите расчетом ΔG⁰ реакций.

2. Определите возможность протекания реакции

2 С _(гр) + Н_{2 (г)} = С₂Н_{2 (г)} ,

рассчитав ΔS этого процесса.

Вариант 16

1. Определите теплоту сгорания алмаза, если стандартная теплота сгорания графита равна –393,51 кДж, а теплота фазового перехода С _{(графит)} → С _(алмаз) равна 1,88 кДж.

2.Зависит ли значение ΔН⁰ реакции от наличия в системе катализатора ? Ответ обоснуйте.

Вариант 17

1. Определите знаки ΔН⁰ , ΔS⁰ и ΔG⁰ для реакции

АВ _(к) + В_{2 (г)} = АВ_{3 (к)} ,

протекающей при 298 К в прямом направлении. Будет ли ΔG⁰ возрастать или убывать с ростом температуры ?

2. Для следующих реакций

Н_{2 (г)} + О _(г) = Н₂О _(г) (1)

Н_{2 (г)} + 1/2 О_{2 (г)} = Н₂О _(г) (2)

2 Н _(г) + О _(г) = Н₂О _(г) (3)

укажите правильное соотношение стандартных изменений энтальпии :

а) ΔН⁰₂ < ΔH⁰₁ < ΔH⁰₃ ; б) ΔH⁰₂ > ΔH⁰₁ > ΔH⁰₃ .

Вариант 18

1. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах :

а) ΔН < 0 , ΔS > 0 ; б) ΔH < 0 , ΔS < 0 ; в) ΔH > 0 , ΔS > 0 ? Ответ обоснуйте.

2. Какой из оксидов – СиО или MgO – обладает наибольшим химическим сродством к серному ангидриду ? Ответ подтвердите расчетом ΔG⁰ реакций.

Вариант 19

1. Сколько теплоты выделится при сгорании 20 кг ацетилена в стандартных условиях 2. Если ΔH < 0 и ΔS < 0, то в каком из случаев реакция может протекать самопроизвольно : ΔH > T^.ΔS ; ΔH < T^.ΔS ? Ответ обоснуйте.

Вариант 20

1. Теплоты растворения SrCl₂ и SrCl₂^.6 H₂O составляют соответственно –47,7 и 31,0 кДж/моль. Вычислите теплоту гидратации SrCl_2.

2. При каком соотношении ΔН и Т^.ΔS протекает эндотермическая реакция ?

Вариант 21

1. Исходя из теплот реакций окисления As₂O₃ кислородом и озоном

As₂O₃ + O₂ = As₂O₅ ΔH⁰ = -271 кДж

3 As₂O₃ + 2 O₃ = 3 As₂0₅ ΔH⁰ = -1096 кДж ,

определите теплоту образования озона из молекулярного кислорода.

2.В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах:

а) ΔH > 0 , ΔS > 0 ; б) ΔH > 0 , ΔS < 0 ; в) ΔH < 0 , ΔS < 0 ? Ответ обоснуйте.