4. Задания для самостоятельной работы на занятии

1. В каком объеме раствора содержится 4,6530 г ЭДТА, если См раствора ЭДТА равна 0,05000 моль/л?

3. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (II) израсходовано 21,20 мл 0,02065М ЭДТА. Рассчитайте массу NiС1₂ (г/л) в исследуемом растворе.

2. К раствору хлорида никеля (II) добавили аммиачного буферного раствора 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 5,65 мл 0,01290 М раствором MgC1₂. Рассчитайте массу NiC1₂ в исследуемом растворе.

3. Какую   массу   Co(NO₃)₂∙6Н₂О,   содержащего   7%   индифферентных примесей,    следует   взять   для    анализа,    чтобы   на   титрование    ее потребовалось 10 мл 0,1000 М ЭДТА?

4. Какая масса сульфат-иона содержится в пробе, если после прибавления 20,00 мл 0,06315 М раствора ВаС1₂ избыток его был оттитрован 15,05 мл 0,04640 М раствором ЭДТА?

5. Растворением навески Hg(NO₃)₂∙nH₂O массой 0,7634 г приготовили 250,00 мл раствора, к 25,00 мл которого прибавили 50,00 мл 0,01007 М ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовали 23,83 мл 0,01178 М ZnSO₄. Вычислить массовую долю (%) Hg(NO₃)₂ в образце, определить число молекул воды в кристаллогидрате.

6.Из навески карбонатной породы 0,5126 г после определенной обработки получили 250,00 мл раствора. На титрование 50,00 мл этого раствора пошло 20,42 мл 0,1012 н. раствора трилона Б. На титрование 100,00 мл того же раствора после отделения кальция расходуется 19,62мл того же трилона Б. Определить процентное содержание CaO и MgO в образце.

5. Практические работы

1. Установка титра рабочего раствора трилона "Б" по титруемому раствору соли Mg²*.

1. Определение содержания кальция в моче.

6. Литература

1. Лекционный курс

2. Титриметрический анализ (Учебно-методическое пособие для студентов). Под ред. А.В.Дробаченко. СПб, 2003 ,2013 с. 41-52.

3. Титриметрический анализ Под ред. А.В.Дробаченко (практикум для студентов). Л., 1983, 2013 с.80-91.

Занятие № 8

Методы оксидиметрии Перманганатометрия.

1. Основные вопросы темы:

1. Реакции, лежащие в основе метода оксидиметрии. Классификация методов оксидиметрии.

2. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в методах оксидиметрии.

3. Перманганатометрия:

– условия проведения реакций с участием перманганат-иона;

– определение фактора эквивалентности и молярной массы эквивалентов окислителя и восстановителя;

– фиксирование эквивалентной точки;

– методы титрования;

– исходные вещества;

– рабочие растворы (титранты), их приготовление и хранение;

– расчет титра раствора перманганата калия по определяемому веществу.

4. Примеры количественных определений методом перманганатометрии.

5. Использование перманганатометрии в медицинских и санитарно-гигиенических целях.

2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_

1. Классификация методов оксидиметрии

2. Окислительно-восстановительные потенциалы перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах

3. Приготовление раствора перманганата калия известной концентрации

4. Исходные вещества, используемые в методе перманганатометрии

5. Способы титрования в перманганатометрии

3. Определение эквивалентной точки в перманганатометрии

4. Почему нельзя кипятить растворы щавелевокислого натрия, а нужно только нагреть

до 80⁰С?

5. Какие вещества количественно определяют методом перманганатометрии?

6. Написать уравнение реакции, протекающей между исходным веществом и перманганатом калия в кислой среде