5. Практические работы

1. Установка титра рабочего раствора перманганата калия по приготовленному титрованному раствору оксалата натрия.

2. Определение содержания перекиси водорода в растворе.

6. Литература

1. Лекционный курс

2. Титриметрический анализ (Учебно-методическое пособие). Под ред. А.В.Дробаченко. СПб, с. 1-23.

3. Титриметрический анализ Под ред. А.В.Дробаченко (практикум для студентов). Л., с. 51-67

Иодометрия.

1. Основные вопросы темы:

1. Реакции, лежащие в основе метода, характеристика метода.

2. Определение точки эквивалентности.

3. Рабочие растворы метода. Приготовление раствора и установление титра.

4. Исходные вещества.

5. Определяемые вещества.

6. Методы йодометрического титрования:

– метод прямого титрования;

– метод обратного титрования;

– метод титрования заместителя.

7. Применение йодометрии в медицинской практике и санитарно-гигиенических исследованиях.

2. Задания на самоподготовку (обязательное домашнее задание)_

1. Общая характеристика метода

2. Реакции, лежащие в основе метода

3. Определение точки эквивалентности

4. Рабочие растворы (йода и тиосульфата натрия)

5. Исходные вещества (бихромат калия, йод)

6. Определение восстановителей (методы прямого и обратного титрования)

7. Определение окислителей (метод титрования заместителя)

8. Применение йодометрии в медицинской практике

9. Почему иодометрические методы занимают особое положение среди методов оксидиметрии?

10. Каким требованиям должна удовлетворять реакция, лежащая в основе метода?

11. Какое вещество используется в качестве индикатора для определения точки эквивалентности?

12. Как рассчитать концентрации и приготовить рабочие растворы йода и тиосульфата натрия? Как установить титр этих растворов?

13. Почему бихромат калия используется в качестве исходного вещества для установки титра рабочего раствора тиосульфата натрия?

14. В каких случаях для определения восстановителей используют метод прямого, а в каких – обратного титрования?

15. Почему окислители определяются только методом титрования заместителя?

3. Задания для самоконтроля (включены в зачетное занятие)

1. В иодометрии титрантом является стандартный раствор

а) I₂ б) KI в) Na₂S₂O₃

Конец формы

Начало формы

2. Индикатором в методе йодометрии является:

а) раствор крахмала б) метиловый оранжевый в) лакмус

3. Продуктами реакции Na₂S₂O₄+I₂→ являются:

а) Na₂SO₄ и NaIO₃ б) Na₂S₄O₆ и NaI в) Na₂S и NaIO

4. В оксидиметрии индикаторами являются: а) КМпО₄; б) крахмал; в) три- лон Б; г) метилрот.

1) а 2) б, в 3) в, г 4) а, б

5. При титровании восстановителей рабочим раствором йода точка эквивалентности определяется по:

а) исчезновению малиновой окраски б) появлению синего окрашивания в) выделению пузырьков газа

6. Фактор эквивалентности I₂ в реакции I₂+2e→2I- равен:

а) 1/2 б) 1 в) 2

7. Обратное титрование-это:

а) непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности

б) добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквива­лентности

в) последовательное добавление двух титрантов, число моль эквивалентов определяемого вещества находят по разности числа моль эквивалентов двух титрантов

8. Иодометрическое титрование сильных кислот проводят способом

а) прямого титрования

б) обратного титрования

в) титрования заместителя

9. Йодометрическое определение окислителей проводят методом:

а) прямого титрования б) обратного титрования в) титрования заместителя

10. Метод прямого титрования в йодометрии используется для определения:

а) окислителей б) восстановителей в) и окислителей и восстановителей