Кафедра физической и коллоидной химии рудн. Специальность – фармация (зо)

№

Вопросы

Баллы

Запишите условия химического равновесия для реакции N_2газ + 3H_2газ = 2NH_3газ.

Какой знак имеет разность химических потенциалов реагентов Sn_im_i(прод) - Sn_im_i(исх), есди реакция протекает слева направо?

3

Как рассчитать стандартное изменение энергии Гиббса реакции, если известна константа равновесия К_р? Напишите уравнение изотермы для реакции _N2газ + 3_H2газ = 2N_H3газ.

3

Назовите факторы, позволяющие смещать равновесие, не изменяя константы равновесия.

3

Влияет ли температура на равновесие реакций с DН=0?

2

Рассмотрим реакцию N_2газ + 3H_2газ = 2NH_3газ DH = -92,0 кДж

Запишите константу равновесия для этой реакции.

Какое влияние на равновесную концентрацию продуктов будут оказывать следующие изменения:

а) повышение температуры в реакционном сосуде,

б) уменьшение общего давления,

в) увеличение концентрации исходных веществ_,

г) введение катализатора

5

С ростом температуры равновесие процесса 2НCl_(г) ® Н_2(г) + Cl_2(г) смещается в сторону продуктов. Предскажите знак теплового эффекта и изменения энтальпии для данной реакции.

4

Для какой реакции уменьшение объема сосуда приведёт к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры:

а) 2Н₂О = 2Н₂ + О₂ – Q

b) 2CO + O₂ = 2CO₂ +Q

4

Выведите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции:

6 Fe₂O_3(тв) + H_2(г) = 2 Fe₃O_4(тв) + Н₂О _(г)

3

Для реакции N₂O₄ = 2 NO₂ при 328К К_р= 1,36 атм. Покажите стрелкой, в какую сторону будет протекать реакция при Р(N₂O₄)=Р(NO₂)=1 атм. Какое уравнение надо использовать для оценки направления протекания реакции?

4

Для реакции SO₂Cl_2(г) = SO₂ + Cl₂ К_р = 2.88´10 ^-5 (атм) при 300 ⁰С. Рассчитайте и К_с для этой реакции при данной температуре. Определите направление процесса SO₂Cl_2(г) = SO₂ + Cl₂, если исходная смесь имеет следующий состав: , , .

Рассчитайте для реакции SO₂Cl_2(г) = SO₂ + Cl₂ К_р при 500 К, если средний тепловой эффект равен 61.2 кДж

10

Выразите константы равновесия К_р и К_с реакции PCL_5(г) = PCL_3(г) + Cl_2(г) через степень диссоциации PCl_5(г) a и рассчитайте К_р при a=5% и общем давлении Р=1.013´10⁵ Па.

5

Для химической реакции в идеальной газовой смеси 2NO_2(г) = 2NO_(г) + O₂ константа равновесия K_X, выраженная через равновесные мольные доли, связана с константой равновесия K_С, выраженной через равновесные молярные концентрации, и с равновесным общим давлением P выражением K_X=K_С(RT/P)ⁿ , где n – некоторое целое число. Определите число n.

5