Кафедра физической и коллоидной химии рудн. Специальность – фармация (зо)
ЗАДАНИЕ 2 – Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.
Вариант 9
№ |
Вопросы |
Баллы |
||||||
|
|
Как связан химический потенциал с изобарно-изотермическим потенциалом? При каких условиях химический потенциал называют стандартным? |
3 |
||||||
|
|
Чему равна разность химических потенциалов реагентов Snimi(прод) - Snimi(исх) реакции CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 в состоянии равновесия? |
3 |
||||||
|
|
Как изменится величина Кр реакции 3O2 = 2O3 , если стехиометрические коэффициенты этой реакции уменьшить в 3 раза? |
3 |
||||||
|
|
Для реакции 2Cu2O + O2 = 4CuO известны следующие данные:
Какие термодинамические параметры можно получить из этих данных? (Запишите уравнения.) |
4 |
||||||
|
|
Для реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O(газ) Кр=0,4 105Па при 772К Покажите стрелкой, в какую сторону будет протекать реакция при Р(Н2O)=101,3 кПа. Какое уравнение надо использовать для оценки направления протекания реакции? |
3 |
||||||
|
|
С ростом температуры равновесие процесса Fe(тв) + СО2(г) = FeO(тв) + СО(г) смещается в сторону исходных веществ. Предскажите знак теплового эффекта и изменения энтальпии для данной реакции. |
3 |
||||||
|
|
Рассмотрим реакцию 2N2 + O2 = 2NO2 DH = +67,7 кДж Запишите константу равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную концентрацию продуктов будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде, б) уменьшение общего давления, в) увеличение концентрации исходных веществ, г) введение катализатора |
5 |
||||||
|
|
Выведите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции:CaCO3(тв) + 2 HCl(ж) = CaCl2(ж) + СО2(г) + Н2О(г). |
2 |
||||||
|
|
Для какой реакции уменьшение объема сосуда приведёт к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры: а) N2 + O2 2NO –Q б) СО(г) + ½ О2(г) = СО2(г) +Q |
4 |
||||||
|
|
Для реакции N2 +
3H2 = 2NH3
Кр = 7.23´10-4
атм при 625 0С.
Рассчитайте
и Кс для этой реакции при данной
температуре.
Определите направление процесса
N2 + 3H2
= 2NH3, если исходная
смесь имеет следующий состав:
,
Рассчитайте для реакции N2газ + 3H2газ = 2NH3газ (DH = -92,0 кДж) константу равновесия Кр при 1200К. |
10 |
||||||
|
|
При 350 0С и 1.013´105 Па степень диссоциации HI равна 20%. Рассчитайте константы равновесия Кр и Кс этой реакции. |
5 |
||||||
|
|
При некоторой температуре константа равновесия реакции 2NO + O2 = 2 NO2 равна 2.5 л/моль и в равновесной газовой смеси [NO2]=0.05 моль/л, [NO]=0.04моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и NO, предполагая, что исходная смесь состояла только из этих веществ.
|
5 |
,
.