Экзаменационный билет № 9
1. Глицерин С3Н5(ОН)3 растворили в воде массой 100г. Давление насыщенного пара воды 610,7 Па. Определить относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором.
Ответ: а) 0,0033 Па; б) 0,0034 Па; в) 590,5 Па.
2. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 0,5 M раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа воды -1,86°С, эбулиоскопическая + 0,52 °С.
Ответ: а) -0,958°С; + 0,268°С; б)-0,93°С; +0,26°С; в) -0,903°С; + 0,252°С.
3. ПР Ag3РO4 равно 1,8*10-18. Вычислите растворимость (моль/л) в 0,1 М растворе AgNO3.
Ответ: а) 1,3*10-9; б) 1,8*10-17; в) 1,98*10-16; г) 1,8*10-15; д) 1,8*10-19.
4. К воде массой 200 г прилили 10% раствор хлорида калия объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определить молярную концентрацию и массовую долю хлорида калия в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.
Ответ: а) 0,244 М, 1,8%; б) 0,224М, 1,7%; в) 2,44 М,18%.
5. Природная вода содержит в своем составе 12мг/л магния , 40 мг/л кальция и 3,0 мг/л железа (II). Определить общую жесткость воды.
Ответ: а) 3,1мг-экв/л; б)1,5 мг-экв/л; в) 3 мг-экв/л.
6. Раствор вещества с молекулярным весом 70 000 г/моль имеет осмотическое давление 0,026 атм. при 4 0С. Определить молярную концентрацию этого раствора.
R= 8,2*10-2 л атм./ К моль.
Ответ: а) с=1,14 * 10 -3 моль/л; б) с=1,14 моль/л; в) с= 7,9 * 10-3 моль/л.
7. Вычислить ионную силу раствора, 1л которого содержит 0,04 моль СаС1 2 и 0,001 моль Са(NО3)2.
Ответ: а) 0,123; б) 0,246; в) 0,492.
8. Вычислить рН 0,06 М раствора HNО2 , константа диссоциации 0,45 * 10-3.
а).11,7; б) 2,3; в) 5,2
9. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса:
HBr + HBrO3 ® Br2 + H2O
При взаимодействии ионов хрома с сильными щелочами:
а) выпадает серо-зеленый осадок гидроксида хрома;
б) выпадает белый осадок гидроксида хрома;
в) раствор окрашивается в желтый цвет
Директор ИПК – НАМЦ В.И. Солдатенков
ФИО
Место работы, должность
Подпись
Результат
Ухтинский государственный технический университет
Институт повышения квалификации –
независимый аттестационно - методический центр
Направление: Рабочие профессии
Профессия: Лаборант химанализа
Экзаменационный билет № 10
1. Неизвестное вещество массой 17,44г растворили в воде массой 100 г. Давление пара над раствором составило при этом 590,5 Па, давление насыщенного пара воды 610,7 Па. Определить молекулярную массу вещества.
Ответ: а) 35,2 у.е.; б) 92 у.е.; в) 36,7 у.е.
2. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 0,5 M раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа воды -1,86°С, эбулиоскопическая + 0,52 °С.
Ответ: а) -0,958°С; + 0,268°С; б)-0,93°С; +0,26°С; в) -0,903°С; + 0,252°С.
3. Растворимость соли АВ2 равна 1*10-6 моль/л. Вычислите произведение растворимости.
Ответ: а) 4*10-18; б) 1*10-6 ; в) 2*10-12; г) 3*10-12 ; д) 4*10-16.
4. В воде объемом 200 мл растворили поваренную соль массой 40г. Определить массовую долю соли в полученном растворе, а также его молярную и моляльную концентраци (плотность 1,1 г/мл)
Ответ: а) 20% , М=3,42; m=4,27; б) 16,7%, М=3,12; m=3,4; в) 16,7%, М=3,42; m=4,27.
5. Природная вода содержит в своем составе 24мг/л магния. Определить постоянную жесткость воды. ПРМg(ОН)2= 5,5 * 10-12 (г-ион /л)3.
Ответ: а) 0,222мг-экв/л; б)1,778 мг-экв/л; в) 0,002 мг-экв/л.
6. Вычислить ионную силу раствора, в 1л которого содержится 0,003 моля Na 2 SO4 и 0,002моля K2 SO4. 0,05 моля Cu SO4
Ответ: а) 0,43; б) 0,86; в) 0,215.
7. Вычислить рН 0,01 н раствора хлористого аммония. К NH4OH = 1, 75 ´ 10-5
Ответ: 10,62.
8. Воспользовавшись методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций и подберите стехиометрические коэффициенты:
Na I + NaIO3 + H2SO4 ® I2 + Na2 SO4 + H2O.
9.При взаимодействии иона свинца с сероводородом :
а) происходит помутнение раствора за счет образования серы;
б) выпадает осадок сульфида свинца черного цвета;
в) раствор окрашивается в красный цвет.
10.Сульфид аммония является групповым реактивом на
а) катионы третьей группы;
б) анионы первой группы;
в) анионы второй группы
Директор ИПК – НАМЦ В.И. Солдатенков
ФИО
Место работы, должность
Подпись
Результат