Основные оксиды:
1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода
2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль
4. Основный оксид + водород → металл + вода
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Кислотные оксиды:
1. Кислотный оксид + вода → кислота
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид
2. Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность — химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
С точки зрения теории строения атомов принадлежность элементов к металлам и неметаллам определяется способностью их атомов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях.
Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко отдают электроны. Значения их электроотрицательностей малы (χ ≤ 1).
Неметаллические свойства особенно выражены у тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.
В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо), в каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз).
Элемент фтор F обладает наивысшей, а элемент цезий Cs - наименьшей электроотрицательностью среди элементов 1-6 периодов.
Билет №7
1. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность
Закон Авогадро см. билет №3.
Молярный объем газа – это отношение объема газа к количеству вещества:
V
Vm = —
ν
где Vm – молярный объем, V – объем, ν («ню») – количество вещества.
Относительная плотность газа — это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
—
Относительная плотность
газа
— Молярные
массы
Эта постоянная величина выводится из Закона Авогадро называется относительной плотностью газа и обозначается D.
Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной.
2. Химические свойства и применение галогенов.
Галоге́ны — (фтор, хлор, бром, йод) химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д.И.Проявляют явные неметаталлические свойства . Они непосредственно взаимодействуют с металлами с образованием солей , поэтому называются галогенами , т.е. солеобразующими .
Билет №8.