2. Типы кристаллических решеток.
Ионная решетка -образованна правильным чередованием противоположно заряженных ионов.
Молекулярная решетка - в узлах находятся как полярные , так и неполярные молекулы .
Атомная решетка - состоит из атомов одного элемента.
Билет №10
1. Химические свойства кислот.
В ряду активности все металлы расположены в соответствии с их химической активности . Металлы, стоящие до водорода вытесняют , а стоящие после водорода , не - вытесняют его из кислот.
Кислоты взаимодействуют с металлами и их оксидами, образуя соль и воду.
При проведении реакции кислот с металлами нужно руководствоваться рядом активности металлов :
M g + H2SO4(разб.) = MgSO4(сульфат магния) + H2
Fe + 2HCI = FeCl2(хлорид железа (2)) + H2
металл + кислота = соль + водород
Взаимодействие кислот с оксидами металлов :
CuO + H2SO4 = CuSO4(сульфат меди) + H2O
оксид + кислота = соль + вода
2. Типы кристаллических решеток.
|
Билет №11
1. Растворимость веществ в воде. Характеристика растворов.
Вода - универсальный растворитель.
Растворы - однородные системы , состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества.
Растворимость- это отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуры, к объему растворителя.
При увеличение температуры растворимость многих твердых веществ возрастает .
При увеличение давления и понижении температуры растворимость газов возрастает.
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше уже не растворяется называется насыщенным. Раствор , в котором еще может раствориться добавочное количество данного вещества, называется ненасыщенным.
Вещества делятся на растворимые малорастворимые и не растворимые.
2.Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Процессы, в результате которых происходит переход валентны \х электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью, называются окислительно-восстановительными реакциями.
Процесс передачи атомом электронов называется окислением, а процесс присоединения электронов восстановителями.
Элемент |
Характерная степень окисления |
Исключения |
H |
+1 |
Гидриды металлов: LIH-1 |
F |
-1 |
|
O |
-2 |
F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды |
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
+1 |
|
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra |
+2 |
|
Al |
+3 |
|
Билет №12
1. Вода: состав, физические и химические свойства. Растворимость.
Молекула воды состоит из атома кислорода и двух атомов водорода(H2O).
Физические свойства:
ВОДА, ЛЁД И ПАР, соответственно жидкое, твердое и газообразное состояния химического соединения молекулярной формулы Н2О.
Химические свойства воды:
Вода — весьма реакционноспособное вещество. При обычных условиях она взаимодействует со многими основными и кислотными оксидами, а также со щелочными и щелочно - земельными металлами. Вода образует многочисленные соединения - кристаллогидраты.
Реакция с металлами , расположенными в ряду активности металлов до магния , протекает по следующей схеме :
активный металл + вода = гидроксид металла + водород
2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Реакция с менее активными металлами , расположенными от Mg до Pb, при нагревании проходит по следующей схеме :
менее активный металл + водяной пар = оксид металла + водород
Z n + H2O = ZnO 2H2
Реакция с некоторыми неметаллами протекает при высоких температурах , в результате могут образовываться различные продукты:
C + 2H2O = CO2 + 2H2
Взаимодействие воды со сложными веществами. Оксиды активных металлов Li2O , CaO , Na2O , BaO непосредственно взаимодействуют с водой , образуя гидроксиды металлов (основания):
Na2O + H2O = 2NaOH
Реакция взаимодействия воды с активным оксидом можно изобразить так :
основной оксид + вода = растворимый гидроксид (щелочь)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Реакция воды с оксидами :
оксид неметалла + вода = кислота
CO2 + H2O = H2CO3
SO3 + H2O = H2SO4
Растворимость- это отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуры, к объему растворителя.