Билет n 7

1. Взаимное влияние атомов в молекуле. Понятие индукционного эффекта и эффекта сопряжения.

2. Способы получения спиртов в лаборатории и в промышленности. Промышленный синтез метанола и этанола.

3.Задача - нахождение молекулярной формулы по массе продуктов сгорания.

УР 1: Масса углекислого газа и воды, полученных при сгорании ароматического углеводорода ряда бензола относятся как 11:3. Найти формулу этого углеводорода.

УР 2: Смесь тетранитрометана и нитробензола не требует постороннего кислорода для своего сгорания и не выделяет кислорода при сгорании. Найти массовую долю нитробензола в этой смеси.

УР 3: При сгорании 4г твердого органического вещества растворимого в воде получили только 0.62г воды и 1,54л углекислого газа (н.у.) и 2,01г натриевой соли, не дающей газа при подкислении ее раствора. Найдите формулу вещества и его структуру.

Билет n 8

1. Углеводы, их классификация. Моносахариды, изомерия и оптические свойства моносахаридов.

2. Сложные эфиры карбоновых кислот. Способы получения и химические свойства.

3. Задача - расчет по уравнению реакции.

УР 1. Бензин по данным анализа содержит 86,2% углерода по массе и имеет плотность 0,79 г/куб.см. Сколько литров воздуха необходимо на сжига­ние 1л такого керосина?

УР 2. 3,06г вещества Х ввели в реакцию с большим избытком твердого гидроксида натрия. Образовавшуюся массу прокалили. При этом выделилось 1,344л метана (н.у.) и 0,54г воды. Найти Х и написать уравнения реакций.

УР3. 9г черного вещества Х реагирует с концентрированной азотной кислотой при нагревании с образованием 14,96г У(выход 70% от теоретического) . При нагревании У разлагается , образуя 12,6 г Z (выход теоретический) и воду. Эти 12,6 г Z при сплавлении с твердым гидроксидом натрия дают с 90% выходом 3,07г бензола. Найти вещества и написать реакции.

Билет n 9

1. Кетоны, их строение, функциональная группа. Реакции окисления кетонов. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон - важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

2. Механизм реакции радикального замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогензамещенных.

3. Задача - вычисление массовой доли выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

УР 1. Из 10г бензойной кислоты и 4г этанола было получено 9,5г сложного эфира. Определите выход продукта в процентах от теоретически возможного.

УР 2. Гексахлорбензол получали исчерпывающим хлорированием бензола. Полученный продукт по данным анализа содержит 0,032% водорода по массе из-за примеси пентахлорбензола. Определите выход гексахлорбензола в процентах от теоретически возможного.

УР 3. Орто-метилбензойную кислоту получали окислением 10,6 г орто-диметилбензола (орто-ксилола) разбавленной азотной кислотой при кипячении. Параллельно с целевым продуктом образовывались нитроксилол (за счет нитрования) и фталевая кислота ( за счет избыточного окисления) . Полученная в реакции смесь трех веществ имела массу 14,2 г и содержала 0,15% азота по массе и не содержала исходного орто-ксилола. Рассчитайте выход целевого продукта в процентах от теоретического.