5. Гибридизация. Типы гибридизаций.

понятие о гибридизацци (смешении) орбиталей.Было показано, что электроны в молекулах, как правило, располагаются не на «чистых» s-и p-орбиталях, а на смешанных – гибридных. Такие орбитали полнее перекрываются с орбиталями других атомов, образуя более прочные связи. Этому способствует форма гибридных орбиталей. В пространстве они располагаются на максимальном удалении друг от друга и обладают одинаковой энергией. sp³-Гибридизация. При этом происходит смешение одной 2s и трех 2p-орбиталей. В результате образуется четыре одинаковые гибридные орбитали, имеющие бóльшую электронную плотность по одну сторону ядра. sp²-Гибридизация. Эта гибридизация – результат смешения одной 2s- и двух 2р-орбиталей. При этом образуются три гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120^° друг к другу. sр-Гибридизация. При смешении 2s- и 2р-орбиталей образуются две гибридные орбитали, расположенные на одной прямой линии. Гибридизация – это способ объяснить экспериментальные результаты определения углов, длин и энергии различных связей, обусловленные характером электронных орбиталей и их взаимодействием.

6. Основные типы химических связей.

О сновные типы химической связи – ионная и ковалентная.Ионная связь (электровалентная, гетерополярная). С помощью этой связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Образовавшаяся при этом электронная пара перемещается к одному из соединяющихся атомов – возникают два противоположно заряженных иона, с устойчивыми электронными оболочками (октетами).

7. Ковалентная химическая связь.

Ковалентная (гомеополярная) связь. Связь образуется за счет обобществления неспаренных электронов (двух, четырех или шести), принадлежавших обоим атомам до образования химической связи. Каждая из этих электронных пар образует только одну ковалентную связь, обозначаемую черточкой. Ковалентная связь – наиболее распространенный тип химической связи в органической химии. Она образуется при перекрывании орбиталей реагирующих атомов с образованием устойчивых электронных оболочек – октетов, а не путем отдачи – присоединения как в случае ионной связи.Если в образовании ковалентной связи принимают участие две или три электронные пары, то такую химическую связь называют кратной.Ковалентная связь характеризуется полярностью, поляризуемостью, направленностью, длиной и энергией.Если в образовании ковалентной связи участвуют атомы с различным сродством к электрону то электронная пара связи будет смещена в сторону атома с бóльшей электроотрицательностью и такая ковалентная связь будет полярной. Полярность связи может быть количественно охарактеризована с помощью электрических дипольных моментов. Электрический момент диполя (μ = er) является векторной величиной и измеряется в кулон-метрах (Кл·м) Поляризуемость связи – способность изменять полярность под воздействием внешнего электромагнитного поля. Такое поле может создавать и атакующий реагент, и растворитель. Направленность ковалентной связи – основное ее отличие от других видов связи. Направленность означает, что ее образование происходит только в опрделенных напрвлениях пространства. Длина ковалентной связи определяется как расстояние между ядрами, выраженное в нанометрах.