1 5. Понятие функциональной группы. Осн классы.

При замене атомов водорода в углеводородах на другие атомы или группы атомов – функциональные группы – образуются многочисленные классы органических соединений.

Углеводороды R−H Сложные эфиры R−COOR Галогенопроизводные R−Hal Нитросоединения R−NO₂ Спирты R−OH Аминосоединения R−NH₂ Альдегиды R−CHO Сульфокислоты R−SO₃H Кетоны R−CO−R Металлоорганические соединения R−Me, R−Me−Hal Кислоты R−COOH Простые эфиры R−O−R Из этого ряда видно, что функциональная группа определяет класс соединения. Органические вещества, содержащие две или более различные функциональные группы, называются соединениями со смешанными функциями. Каждый из этих классов делится в зависимости от характера связи между углеродными атомами на две группы: предельные и непредельные.

16.Углеводороды алифатического ряда.

Все алифатические углеводороды можно разделить по характеру связей между атомами углерода на две большие группы: предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Насыщенные углеводороды (алканы, парафины). Строение алканов. Гомологический ряд. Радикалы. Простейшим представителем предельных углеводородов является метан СН₄. Атом углерода имеет sp³-гибридизацию, угол между связями 109° 28’. Заменяя атом водорода на метильную группу можно получить структурную формулу следующего за метаном углеводорода – этана С₂Н₆.

Д обавляя следующую метильную группу, получим следующий за метаном углеводород – пропан С₃Н₈ Таким образом, можно вывести формулы остальных представителей предельных углеводородов. Все предельные углеводороды объединяют в ряд в соответствии с ростом числа атомов углерода цепи, причем по составу углеводороды отличаются по составу на группу СН₂, называемую гомологической разностью. Общая формула гомологического ряда предельных углеводородов имеет вид С_nН_{2n +2}. Если углеводород лишается одного или нескольких атомов водорода, то образуется структура называется углеводородным радикалом. (метил, метилен, метин). Если свободная валентность находится у атома углерода, соединенного с тремя атомами водорода это метильный радикал, с двумя атомами водорода и одним углерода то это первичный радикал. Если у атома углерода одна связь с водородом, а две с углеродом, то это вторичный радикал. Если свободная валентность находится у атома углерода, соединенного с тремя атомами углерода, то это третичный радикал. Название радикала получают заменой окончания ан в названии углеводорода на ил. 1. Агрегатное состояние углеводорода СН₄-С₄Н₁₀ – газы, С₅Н₁₂ – С₁₅Н₃₂ – жидкости; С₁₆Н₃₄ и более – твердые вещества.Температура кипения обуславливается силами межмолекулярного притяжения. Чем больше число атомов в молекуле, тем больше эти силы Температура плавления также постепенно повышается с увеличением молекулярного веса, но у соединений разветвленного строения она выше, чем у нормальных.Плотность жидких алканов намного ниже, чем у воды, и самая низкая среди других углеводородов, т.к. наибольшее относительное содержание более легкого водорода. Растворимость. Предельные углеводороды имеют неполярные или малополярные связи. В воде практически нерастворимы. Лучше других растворяется метан.