- •1.Модель атома по Резерфорду. Противоречия теории Резерфорда.
- •2.Теория строения атома водорода по Бору. Квантово-механическая модель атома.
- •4. Волновая функция.(ѱ)
- •5.Квантовые числа.
- •7. Многоэлектронные атомы.
- •6. Типы электронных орбиталей. Атомные орбитали.
- •8.Принцип Паули. Правило Гунди.
- •10.Правило Клечковского I и II.
- •11. Периодическая система элементов Менделеева. Периоды, группы. Периодическое изменение свойств хим. Элементов.
- •12. Закон Мозли.
- •13. Энергия ионизации.
- •14. Сродство к электрону.
- •15. Электроотрицательность. Их изменение в периоде и группе с ростом заряда ядра атомы.
- •16.Радиусы атомов.
- •17. Классы неорганических веществ
- •18. Сложные вещества (оксиды,кислоты,основания,соли). Простые вещества( металлы,неметаллы)
- •19.Номенклатура
- •20. Хим.Свойства. Хим.Связь. Метод валентности связей.
- •21. Энергия и длина связи. Полярность связи.
- •В большинстве случаев - чем больше энергия связи, тем меньше длина связи.
- •22.Дипальный момент.
- •23.Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации(sp-,sp2-,sp3-) на примерах. Насыщаемость ковалентной связи.
- •24.Ионная связь. Водородная связь
- •26. Хим.Термодинамика.1-ый закон термохимии(Лавуазье-Лапласа) 2-ой закон термохимии(Гесса)
- •Закон Гесса Тепловой эффект (∆н) химической реакции (при постоянных р и т) зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
- •26.Основные понятия термодинамики: система, типы систем(изолированные,замкнутые).
- •28. Изотермические, изобарические, изохорические, адиабатические процессы.
- •29.Внутр. Энергия системы. Теплота.
- •30. Работа 1-го закона термодинамики.
- •Всё тепло, сообщенное системе, расходуется на изменение энтальпии системы.
- •31. Энтальпия образования хим. Соединений. Следствие из закона Гесса.
- •33. Термодинамическая вероятность состояния системы
- •34.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.
- •35. Энтропийный и энтальпийный факторы химических реакций, протекающих в изобрано-изотермических условиях.
- •36.Энергия Гиббса( g). Константа хим.Равновесия, её связь с энергией Гиббса.
- •37. Химическая кинетика
- •38. Гомогенные и гетерогенные реакции.
- •39. Фаза. Скорость реакций. Факторы влияния на скорость х.Р..Энергия активации хим.Реакции, зависимость от неё скорости.
- •40. Закон действия масс. Расчёты.
- •41. Правило Ван-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
- •43. Флотация. Адсорбция на поверхности твёрдых тел и жидкостей.
- •44. Пав. Изотерма адсорбции. Лэнгмюра.Участки изотермы.
- •45. Хроматография. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •46. Обратимые и необратимые реакции. Хим.Равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •47. Влияние концентрации, температуры, давления на смещение хим.Равновесия.
- •48.Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза. Дисперсная среда. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы.
- •49. Физическая и химическая теория растворов: сольватация, гидротация.
- •50. Способы выражения концентрации растворов.
- •51. Осмос. Закон Ван-Гоффа.
- •52. Давление пара растворителя над растворами. 1-ый и 2-ой законы Рауля.
- •53. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствельда.
- •54. Коэфицент активности(f),ионная сила раствора.
- •55. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель (pH).
- •57. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
- •58. Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории эленктролитической диссоциации.
- •59. Коллоидные растворы. Правило Пескова-Фаянса.
- •60. Оптические, кинетические, энтропические свойства коллоидных растворов. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем.
- •Броуновское движение
- •61. Коагуляция и седиментация. Правило Шульце-Гарди.
- •62. Окислительно-Восстановительные процессы. Типы овр. Электрохимические процессы.
- •63. Электродный потенциал. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Электродвижушая сила элемента. Стандартные электродные потенциалы и их измерение.
- •67. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Анодные и катодные процессы.
- •68.Закон Фарадея (1-ый и 2-ой). Применение электролиза. Первый закон Фарадея
- •Второй закон Фарадея
- •69.Коррозия металлов. Химическая коррозия. Электрокоррозия и гальвинокоррозия. Защита металлов от коррозии. Антикоррозиционное летурование металлов. Обработка коррозиционной среды.
- •71. Жескость воды. Метод её устранения.
- •27.Процесс,цикл.
- •4.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.
- •64. Стандартный водородный электрод. Водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических электродов. Потенциалы газовых электронов. Формула Нернста.
71. Жескость воды. Метод её устранения.
Жёсткость - это особые свойства воды, во многом определяющие её потребительские качества и потому имеющие важное хозяйственное значение.
Различают временную и постоянную жёсткость воды. Обусловлено это различие типом анионов, которые присутствуют в растворе в качестве противовеса
Временная жёсткость воды обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов, например, гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2. (При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются с образованием осадка среднего или основного карбонат и жёсткость воды снижается. Поэтому гидрокарбонатную жёсткость называют временной.)
Остальная часть жёсткости, сохранившаяся после кипячения воды, называется постоянной жёсткостью (или некарбонатная). Она обусловлена присутствием в ней сульфатов, хлоридов и других растворимых соединений кальция и магния, которые хорошо растворимы и так просто не удаляются.
Также различают и общую жёсткость воды. Она определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния. Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жёсткости.
Жёсткость воды измеряется в миллиграммах эквивалент на литр (м-экв/л).
Методы устранения жёсткости воды:
1.Кипячение воды
2. Умягчить жёсткую воду можно и обработкой воды различными химическими веществами.
3. При одновременном добавление извести и соды можно избавиться от карбонатной и некарбонатной жёсткости
4. Вымораживание льда
5. Испарение воды с последующей её конденсацией.
6. Добавить соду
27.Процесс,цикл.
Процессом называется всякое изменение состояния системы, сопровождающееся изменением хотя бы одного параметра состояния.
Процессы классифицируются по признаку выделения или поглощения тепла на:
Экзотермический - тепло выделяется сисиемой во внешнюю среду.
Эндотермический - система тепло поглощает.
По признаку постоянства какого-либо параметра состояния на:
Изотермический - температура остается постоянной.
Изобарный - при постоянном давлении.
Изохорный - без изменения объема.
Адиабатный - нет теплообмена с внешней средой.
По возможности протекания на:
Самопроизвольные - могут протекать самостоятельно и приводить к выделению энергии в виде теплотыили работы.
Вынужденные - требуют внешнего воздействия и поступления в данную систему энергии из внешней среды.
В термодинамике широко пользуются понятиями равновесного, обратимого и кругового процессов.
Равновесным называется процесс, проходищий через непрерывный ряд состояний равновесия.
Обратимый - процесс, который может быть проведен в обратном направлении так,что в системе и внешней среде не останется никаких изменений.
Круговой процесс - процесс, в котором начальное и конечное состояние системы совпадают.
4.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.
Согласно наиболее общей формулировке второе начало термодинамики, бесконечно малое кол-во тепла , переданное системе в обратимом процессе, отнесенное к абс. температуре Т, является полным дифференциалом ф-ции состояния 5, наз. энтропией.
Значение второе начало термодинамики состоит в том, что оно позволяет выделить фактически возможные в системе процессы из всех допускаемых первым началом и определить состояние термодинамич. равновесия системы, в котором никакие макроскопич. процессы без изменения внеш. условий невозможны.