7. Многоэлектронные атомы.

В многоэлектронных атомах на каждый электрон действует не только ядро, но и все остальные электроны. При этом электронные облака отдельных электронов сливаются в одно общее многоэлектронное облако.

Исследование спектров многоэлектронных атомов показало, что здесь энергетическое состояние электронов зависит не только от главного квантового числа n, но и от орбитального квантового числа l. Это связано с тем, что электрон в атоме не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание со стороны электронов, расположенных между данным электроном и ядром.

Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной l.

6. Типы электронных орбиталей. Атомные орбитали.

0s;1p;2d;3f;4g;5h

Расположение электронов в атомах изображаются с электронных формул.

Например для бора 5В – 1s²2s²2p¹ здесь цифра перед буквой показывает номер энергетического уровня, буква – форму электронного облака, цифра справа над буквой – число электронов с данной формой облака.

Каждому энергетическому подуровню (и, значит, каждому квантовому орбитальному числу) соответствует своя форма электронного облака.

При l = 0 (s-орбиталь) электронное облако имеет форму сферы, симметричной относительно ядра, и вероятность найти электрон на расстоянии r от ядра одинакова во

всех направлениях

р-орбитальность (l = 1) напоминает по форме гантели (их три), и каждая из них перпендикулярна двум другим

d-орбитали более сложные

f- и g-облака имеют форму четырех лепестковых розеток

8.Принцип Паули. Правило Гунди.

В. Паули положение, согласно которому в атоме не может быть двух электронов, все четыре квантовых числа были бы одинаковыми.

Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует минимальному возможному значению его энергии. Любое другое его состояние называется возбужденным.

Правило Гунди: Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в приделах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.

Оно утверждает, что максимальное значение суммарного спина атома соответствует устойчивому состоянию, в котором атом обладает наименьшей возможной энергией; при любом другом распределении электронов он будет находиться в возбужденном, неустойчивом состоянии.

10.Правило Клечковского I и II.

Первое правило: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l) к орбиталям с большим значением этой суммы.

Второе правило: при одинаковых значениях суммы (n + l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа n.

11. Периодическая система элементов Менделеева. Периоды, группы. Периодическое изменение свойств хим. Элементов.

Горизонтальные ряды образуют периоды. Каждый период начинается с элемента, на внешнем энергетическом уровне которого 1 s-электрон. В первом периоде это водород, во всех остальных – щелочные металлы. Далее, с возрастанием положительного заряда ядра кол-во электронов на внешнем уровне увеличивается.

Номер периода соответствует количеству энергетических уровней атомов элементов.

Вертикальные ряды образуют группы. Их восемь причем каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной.

Деление групп на подгруппы объясняется различием электронных конфигураций атомов составляющих их элементов. На внешнем слое атомов 1 группы элементов главной подгруппы один s-электрон, 2 группы два s-электрона Атомы элементов главных подгрупп имеют на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы.

У элементов одной подгруппы строение внешнего уровня электронной оболочки атомов всегда одинаково.