- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
Существуют обратимые (протекают во взаимно противоположных направлениях),
например, гидролиз CH3COOC2Н5 + H2О CH3COOH + C2Н5ОН ) и необратимые (протекают практически до конца),
например, H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCL; Ba2+ + SO42- BaSO4).
Состояние, при котором скорость обратной реакции становится равной скорости прямой реакции, называется химическим равновесием.
Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяется принципом подвижного равновесия – принципом Ле Шателье – Брауна.
(Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется)
Способы смещения равновесия:
1)при ув. температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при понижении – в сторону экзотермической реакции;
2)при ув. давления равновесие смещается в сторону уменьшения количеств газообразных веществ, при ум. давления – в сторону возрастания количеств газообразных веществ. Если реакция протекает без изменения числа молекул, то давление не влияет на положение равновесия.
3) при ув. концентрации одного из реагирующих веществ - равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при ум. – в сторону образования этого вещества.
Например: N2 + 3H22 NH3 + Q
Билет № 5
2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
Алкины ( ацетиленовые углеводороды) – непредельные углеводороды, содержат одну тройную связь. Ацетилен получен в 1836г. англ. химиком Э. Деви.
Общая формула: СnH2n - 2
- ин,sp, 180,линейная,SС=С =0,120нм; С2 – С4 – газы, С5 – С18 – ж., С17 – тв. межклассовые изомеры - алкадиены
Простейшим представителем непредельных углеводородов является ацетилен.
Молекулярная формула - C2H2 , структурная формула: Н – С=== С – Н
Ацетилен газ легче воздуха, мало растворим в воде, растворим в ацетоне, почти без запаха
Характерны реакции присоединения, окисления, полимеризации (тримеризация ), горения, замещения ( с Ag2O, Na)
Присоединение
1 Гидрирование: С2Н2+ Н2 С2Н4
2 Галогенирование: С2Н2 + Br2 С2Н2Br2
3 Гидрогалогенирование: С2Н2 + НBr С2Н3Br2
Правило Марковникова: атом Н присоединяется к более гидрированному атому С
( «Богатеет – богач!»)
4Гидратация: (реакция Кучерова) : C2H2 + H2О CH3 СОН (уксусный альдегид)
Окисление: C2H2+ [O] + H2O HOOC - COOH щавелевая кислота
3 С2Н2 +10KMnO4 + 2 H2O 6СО2+10MnO2+10KOH
Тримеризация: 3 C2H2 C6H6 ( реакция Казанского – Зелинского)
бензол
Горение: 2C2H2+ 5O2 4CO2 +2H2O сильно коптящее пламя
Замещение: C2H2 + Ag2O Ag2С2 + H2О (ацетиленид серебра)
Качественная реакция на тройную связь обесцвечивание бромной воды и р-ра перманганата калия
Получение: пиролизом из природного и попутного газов
2СН4 С2Н2 + 3Н2 –дешевый современный способ
Лабораторный способ: карбидный CaO + 3C CaC2+ 3CO
CaC2+ 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
Применение: автогенная сварка, резка металлов (3150С0), растворители; производство винилхлорида (кожзаменителя), получение уксусного альдегида и уксусной кислоты; ацетилениды – взрывчатые вещества.
Билет № 6